1) Рассмотрите коэффициент,укажите тип реакции.
5-9 класс
|
CaO + HJ ---> CaJ2 + H2O
Cr(OH)3 ---> Cr2O3 + H2O
2)Составить формулу,расставить коэффициент:
S + O2 ----> .......O
P + H2 ---> H....
Помогите пожалуйста.
1) CaO+2HJ=CaJ2+H2O- р. обмена
2Cr(OH)3=Cr2O3+3H2O р. разложения
2)
S+O2=SO2 р. окисления (соединения)
2P+3H2=2PH3 р. р. соединения
Другие вопросы из категории
кислотой соответственно являются вещества,
формулы которых:
Прошу помочь уравнять реакцию. У меня с кислородом не сходится
Читайте также
запись, укажите тип химической реакции: A.Mg + 2HCl → ? + H2. B. 2Na + ? → 2NaCl.
=BaH2
2)Запишите формулами и определите тип реакции и расставите коэффициенты
Гидроксид алюминия=оксид алюминия+ вода
хлорид кальция+нитрат серебра=хлорид серебра+нитрат кальция
гидроксид калия+серная кислота=сульфат калия+вода
Ba+?=BaH2
2)Запишите формулами и определите тип реакции и расставите коэффициенты
Гидроксид алюминия=оксид алюминия+ вода
хлорид кальция+нитрат серебра=хлорид серебра+нитрат кальция
гидроксид калия+серная кислота=сульфат калия+вода
укажите типы реакций: HgO---O2---Fe2O3 только цифры маленькие!
а) C + Al --> Al4C3 б) P + O2 --> P2O5 в) KClO3 --> KCl + O2 г) Fe2O3 + H2 --> Fe + H2O д) AgNO3 + CaI2 --> Ca(NO3)2 + AgI 2. Закончите уравнения реакций
а) соединения:
Li + O2 ---> Al + O2 ---> б) разложения: HgO --->
в) замещения:Al + CuO --> При составлении формул сложных веществ не забудьте использовать знания о валентности элементов. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.
3. Решите задачу.
Нагретый порошок железа сгорает в хлоре. В результате образуется хлорид железа (III) FeCl3 , который используется для травления плат в электротехнике. Сгоранию железа в хлоре соответствует схема реакции:
Fe + Cl2 --> FeCl3 Преобразуйте данную схему в уравнение реакции. Рассчитайте количество вещества железа, необходимого для получения 1,5 моль хлорида железа (III).
4. Вычислите массу оксида алюминия, который образовался в результате сгорания 2,7 г порошка алюминия.