сервис вопросов и ответовдля реакции взяли 109,5 г соляной кислоты и карбонат кальции. сколько л оксида углерода (4) при этом выделится?
5-9 класс|
|
Tlegenovakama0
23 мая 2013 г., 18:10:30 (10 лет назад)
мищмц
23 мая 2013 г., 21:07:37 (10 лет назад)
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
n(HCl)=109.5/36.5=3 моль
по стехиометрии выделится столько же СО2, т.е. 3 моль, а это 3*22.4=67.2 л
2002c
23 мая 2013 г., 23:02:07 (10 лет назад)
2HCl + CaCO3 --> CaCl2 + CO2 + H2O
n(HCl) = 109.5/36.5= 3 моль
n(CO2)= N(HCl)/2 = 3/2 = 1.5 моль
V(CO2)= 1.5*22.4= 33.6 л
m(CO2)= 1.5*44= 66 г
Ответить
Другие вопросы из категории
А11. Основным оксидом и
кислотой соответственно являются вещества,
формулы которых:
NaOH+CH3COOH=NaCO3+H2O
Прошу помочь уравнять реакцию. У меня с кислородом не сходится
Читайте также
1.Рассчитайте какое кол-во вещества алюминия растворили в соляной кислоте, если при этом выделилось 33,6 л водорода(н.у.). Вторым продуктом реакции явля
ется хлорид алюминия.( AlCl)
2. Какая масса азотной кислоты потребуется для растворения 11,76 г гидроксида меди(II), если продуктами реакции являются нитрат мед(II) и вода?
3. Какие массы соли и воды образуются при взаимодействии 400 г 7,3%-го раствора соляной кислоты с оксидом цинка?
4. Какой объём воздуха(н.у.) потребуется для окисления чугуна массой 5 кг, содержащего 84% железа до железной окалины Fe3O4? Объёмная доля кислорода в воздухе равна 21%.
Белый порошок массой 85,55 г поместили в стакан и прилили избыток 20%-го раствора соляной кислоты. В реакцию вступил весь порошок. При этом выделилось
13,44 л газа (н.у.), не поддерживающего горения, с плотностью по гелию, равной 11, и образовался прозрачный раствор. После добавления к полученному раствору избытка раствора сульфата натрия, выпало 46,68 г белого осадка. В результате прокаливания этого осадка с углем образовалось вещество белого цвета, при обработке которого раствором соляной кислоты выделилось 4,48 л (н.у.) неприятно пахнущего горючего газа с плотностью по воздуху 1,17. Если исходный белый порошок промыть водой, то масса его уменьшится на 31,80 г. При действии на нерастворимый в воде остаток соляной кислотой выделяется 6,72 л (н.у.) первого газа.
1. Определите качественный и количественный состав исходного порошка.
2. Напишите уравнения всех реакций.
Решение.
Для реакции алюминия с серой термохимическое уравнение реакции имеет вид: 2AL+3S=AL2S3+509 кДж Рассчитайте количество теплоты, которое
выделится , если для реакции взяли 108 г аллюминия
уравнения осуществимых реакций между гидроксидом бария и соляной кислотой,карбонат натрия и нитрат кальция,карбоната натрия и азотной
кислотой,карбоната натрия и гидроксидом калия,гидроксидом железа(3) и азотной кислотой,оксидом меди(2) и азотной кислотой,карбонат кальция и сульфатом бария. Составьте ионные уравнения. Определите форму связывание ионнов в результате протикания возможных реакций.
какой объём кислорода необходим для сжигания 2 моль серы. строение оболочек первых десяти химических элементов. какой объём аммиака
потребуется для реакции с 0,5 моль соляной кислоты.
Вы находитесь на странице вопроса "для реакции взяли 109,5 г соляной кислоты и карбонат кальции. сколько л оксида углерода (4) при этом выделится?", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.