Определите массу магния вступившего в реакцию с 3%-ным раствором соляной кислоты массой 121,7 г.
5-9 класс
|
Дано:
w(HCl) = 3%
m(HCl (р-р)) = 121,7 г
Найти:
m(Mg) - ?
Решение:
Mg + 2HCl(р-р) = MgCl2 + H2
1) m(HCl)=121,7г * 0,03 = 3,7 г (приблизительно)
2) n(HCl)=m/M= 3,7г / 36,6 г/моль= 0,1моль
Mr(HCl) = 36,6 г/моль
3)По усл. задачи n(Mg) = 1/2 n(HCl)
n(Mg) = 0,1 моль * 1/2 = 0,05 моль
4)m(Mg)=n*M= 0,05 моль * 24 г/моль = 1,2 г
Другие вопросы из категории
Читайте также
13,44 л газа (н.у.), не поддерживающего горения, с плотностью по гелию, равной 11, и образовался прозрачный раствор. После добавления к полученному раствору избытка раствора сульфата натрия, выпало 46,68 г белого осадка. В результате прокаливания этого осадка с углем образовалось вещество белого цвета, при обработке которого раствором соляной кислоты выделилось 4,48 л (н.у.) неприятно пахнущего горючего газа с плотностью по воздуху 1,17. Если исходный белый порошок промыть водой, то масса его уменьшится на 31,80 г. При действии на нерастворимый в воде остаток соляной кислотой выделяется 6,72 л (н.у.) первого газа.
1. Определите качественный и количественный состав исходного порошка.
2. Напишите уравнения всех реакций.
Решение.
массовая доля растворенного вещества в котором составляет 45%, потребовался раствор гидроксида кальция массой 500г. Определите
массовую долю щелочи в растворе.
соли и кислоты, оставшихся в растворе?
оксида магния обработали 10%-ным раствором серной кислоты массой 49 г .Вычислите массу образовавшейся соли. 3)Порцию известняка массой 30 г обработали избытком соляной кислоты.Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который обра