Найти массу гидроксида цинка( Cu(OH)2 ) , вступившего в реакцию с 490г 10% раствора соляной кислоты.
5-9 класс
|
1,34 x
2HCl+Cu(OH)2 => CuCl2+2H2O
2 1
m(HCl)=m(rastvora)*w=490*0,1=49 gramm
n(HCl)=m/M=49/36,5=1,34 moll
n(Cu(OH)2)=x=1,39*1/2=0,67 moll
m(Cu(OH)2)=n*M=0,67*98=65,66 gramm - otvet
zadacha reshena)))
Другие вопросы из категории
KNO3 = 2KNO2 + O28. Верны ли суждения о правилах техники безопасности в школьной лаборатории?А. Для выпаривания раствора поваренной соли используют химический стакан.Б. При проведении реакций между растворами обычно используют мерныйцилиндра) верно только А; б) верно только Б;в) верны оба суждения; г) оба суждения неверны.9. Из предложенного перечня веществ в реакцию с раствором гидроксида калиявступают: а)H2; б)CO2; в) CuO; г) ZnCl2; д) H3PO4; е)Na2SO4.Выберите ответ с соответствующим набором букв:а) бгд; б) авг; в) бде; г) аде
Читайте также
13,44 л газа (н.у.), не поддерживающего горения, с плотностью по гелию, равной 11, и образовался прозрачный раствор. После добавления к полученному раствору избытка раствора сульфата натрия, выпало 46,68 г белого осадка. В результате прокаливания этого осадка с углем образовалось вещество белого цвета, при обработке которого раствором соляной кислоты выделилось 4,48 л (н.у.) неприятно пахнущего горючего газа с плотностью по воздуху 1,17. Если исходный белый порошок промыть водой, то масса его уменьшится на 31,80 г. При действии на нерастворимый в воде остаток соляной кислотой выделяется 6,72 л (н.у.) первого газа.
1. Определите качественный и количественный состав исходного порошка.
2. Напишите уравнения всех реакций.
Решение.
при взаимодействии фосфорной кислоты 150 г. 8% раствора гидроксида натрия 3) Какие массы соли и воды образуются при взаимодействии 400 г. 7.3% раствора соляной кислоты с оксидом цинка
взять для приготовления 600г 25% раствора? 3.Какие массы соли и воды необходимо взять для приготовления 620г 9% раствора? 4. В результате реакции получено 98г ZnO. Сколько грамм цинка вступило в реакцию с кислородом?