8 класс Вычислите пожалуйста массу осадка, образованного при взаимодействии 100г 10%го раствора нитрата серебра и раствора соляной
10-11 класс
|
кислоты.
0,059 моль х моль
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
1 моль 1 моль
m вещ-ва = m р-ра * w вещ-ва
m(AgNO3) = 100 г * 0,1 = 10 г
n = m/M
M(AgNO3) = 170 г/моль
n(AgNO3) = 10 г / 170 г/моль = 0,059 моль
0,059 = х
1 1
х = 0,059
n(AgCl) = 0,059 моль
m = n*M
M(AgCl) = 143.5 г/моль
m(AgCl) = 0,059 моль * 143,5 г/моль = 8,47 г
Ответ: 8,47 г
Другие вопросы из категории
Читайте также
кислоты
2) вычислите кол-во вещ-ва сильфида алюминия образовавшегося при взаимодействии 5,4 алюминия и серы
9) в результате взаимодействия гидроксида калия и соляной кислоты образовалась вода массой 18г. вычислите массу взятого гидроксида калия.
2) бутен-2, бутен-1
3) этан, бутин-1
4) этин, циклопропан
5) пропан, пропин
6)пропен, бензол
5. К 100г 10%-го раствора хлорида кальция добавили 100г 10%-го раствора нитрата серебра(1). Найдите массу осадка ( в граммах)
Какова масса осадка образованного при взаимодействии 250 г раствора бромида натрия массовой долей 0,03 и 200 г раствора нитрата серебра массовой долей 0,01