Какой объём углекислого газа(нормальные условия) может быть получен из 12 кг природного извястняка,содержащего 80% карбоната
5-9 класс
|
кальция?РЕБЯТ,ВЫРУЧАЙТЕ,ПОЖАЛУЙСТА!
12кг=12000г
М (CaCO3)=40+12+48=100
96моль xмоль
CaCO3=CaO+CO2
1моль 1 моль
mчистого в-ва=mр-ра*80%/100%=9600г
n=m|M=9600|100=96моль
V=n*Vm=96*22,4=2150л
m(CaCO3)=12 * 0,8=9,6кг=9600
n(CaCO3)=9600/100=96 моль = n(CO2)
V(CO2)=96*22,4=2150л
Другие вопросы из категории
Читайте также
сосуде после реакции?
2)какой объём углекислого газа (н.у) образуется при взаимодействии 1260 кг 30% раствора азотной кислоты с 250 кг известняка,содержащего 20 % примесей,если выход углекислого газа составляет 75 % от теоритически возможного?
1) Какой объём кислорода образовался при разложении электрическим током 23 г воды? Какому количеству вещества этот объём соответствует?
2)Какой объём углекислого газа может быть получен при разложении 23 г мела содержащего 95% карбоната кальция?