какой объём углекислого газа нормальные условия выделится при прокалывании 5 кг известняка содержащего 20% примеси
5-9 класс
|
CaCO3=CaO+CO2
m(CaCO3 без примеси)=5кг-5кг*0,2=4кг=4000г
V(CO2)=4000г*22,4л/100г=896л
Ответ:896л
CaCO3=CaO+CO2
5000----100%
x --- 80% x= 4000 грамов CaCO3
4000/100=40моль CaCO3
1моль(CaCO3)------1CO2
40моль(CaCO3)-----x = 40
1моль------- 22,4литра
40моль----x= 896
Другие вопросы из категории
Напишите уравнения реакций для переходов:
С---1---СH4----2----CO2-----3----CaCO3----4----CaCl2-----5-----CaCO3.
Превращение 1 рассмотрите в свете ОВР, 4-в свете ТЭД.
ЗАДАНИЕ 3
В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите
окислитель и восстановитель:
Cu+HNO3(разб.)----Cu(NO3)2+NO+H2O.
ЗАДАНИЕ 4
К раствору,содержащему 16 г. сульфата меди (II),
прибавили 12 г. железных опилок. Какая масса меди выделилась при этом?
возможных. хим. реакций
а)спиртовка
б) цилиндр
в) платиновый тигель
г) фарфоровая чашка для выпаривания
Читайте также
количество вещества газа.
Помогите пожалуйста)))))))
сосуде после реакции?
2)какой объём углекислого газа (н.у) образуется при взаимодействии 1260 кг 30% раствора азотной кислоты с 250 кг известняка,содержащего 20 % примесей,если выход углекислого газа составляет 75 % от теоритически возможного?
Железную болванку массой 7,6 г, содержащую 25% примесей, обработали соляной кислотой. Какой обьём водорода (н.у.) при этом выделится?
Какой обьём оксида углерода(IV) (н.у.) выделится при сжигании 900 кг угля, содержащего 20% примесей?
На 1 кг лома, содержащего 96% железа , подействовали серной кислотой. Вычислите масса образовавшегося сульфата железа (II).
Определите, какой обьём оксид углерода (IV) (н.у.) выделится при сжигании 900 кг угля, содержащего 20% примесей.
2.Сколько килограммов оксида углерода (IV) должно выделиться при обжиге 500 кг известняка, содержащего 92% карбоната кальция?