При взаимодействии 35,5 мл раствора одноосновной орг. Кислоты с массовой долей 30% и плотностью 1,04 г/мл с избытком гидрокарбоната натрия выделилось
10-11 класс
|
3,36 л газа (н.у.) ну а теперь нужно строение исходной орг. Кислоты. Телл ми, плиз, дир френдс.
11,1 г 3,36 л
х г 22,4 л
1.Определим по плотности массу раствора:
m(раствора)=V*p=35,5*1,04=37 г
2. Узнаем какова чистая масса кислоты в растворе:
m(кислоты)=m(раствора)*w(кислоты)=37*0,3=11,1 г
3. Подставив в уравнение реакции эту массу,найдем,по сути,относительную молекулярную массу кислоты:
при взаимодействии 11,1 г кислоты выделяется 3,36 л углекислого газа, а
при --//--//-- х г____________________22,4 л, откуда
х=11,1*22,4/3,36=74 г
4.Вспомнив формулу по вычислению молекулярной массы вещества,подставим полученную массу в нее и получим уравнение:
Подставив в общую формулу карбоновых кислот,получим формулу конкретной кислоты: - это пропановая(пропионовая) кислота
Другие вопросы из категории
г) (NH4)2Fe(SO4)2
Читайте также
мл )] с массовой долей 24 и плотностью 1,213 следует взять , чтобы приготовить V 650 мл раствора [В ] с 12 и плотностью 1100 .
массовой долей 11,2% и плотностью 1,10 г/мл.
взаимодействии которой с избытком гидрокарбоната натрия выделилось 4,48л(н.у.) газа. определите молекулярную и структурную формулы исходного соединения. только с гдз кидать не надо,спасибо большое)))
6720 мл газа(н.у.). Определите какая кислота находилась в растворе?
взаимодействии этой кислоты с избытком водного раствора гидрокарбоната натрия выделился газ, объём которого в 19 раз меньше объёма такого же газа, полученного при полном сгорании смеси углеводородов. Определите состав исходной смеси углеводородов (в процентах по массе).