При взаимодействии 71,15 мл 30%-ного раствора (р= 1,04 г/см3) неизвестной органической одноосновной кислоты с избытком гидрокарбоната натрия выделилось
10-11 класс
|
6720 мл газа(н.у.). Определите какая кислота находилась в растворе?
Дано:
V(RCOOH)=71,15мл
ω(RCOOH)=30%
ρ(RCOOH)=1,04 г/см3
Другие вопросы из категории
карбоновый кислоты с гидроксидом натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газообразного
органического вещества, 1 л
которого имеет массу 1,34 г.
Определите массу соли, вступившей в реакцию, и молекулярную формулу
выделившегося газа
Определите сумму коэффициентов перед формулами продукта окисления и продукта восстановления в уравнении химической реакции, схема которой:
Читайте также
молярность и моляльность 30%-ного раствора гидроксида натрия, плотность которого 1.3 г/мл
3.К 100 мл 96%-ной H2SO4 (р=1.84) прибавили 400 мл H2O. Получился раствор с р=1.22. Вычислите его нормальную концентрацию
4. На нейтрализацию 60 мл 0.25н H2SO4 пошло 180 мл раствора КОН. Чему равна нормальность раствора КОН?
что-нибудь из этого пожалуйста!
затраченного на полное осаждение железа из 24 мл 10%-ного раствора FeCl3
(плотность раствора 1,09 г/мл).
кислоты (p=1,1 г/мл -это плотность),добавили 250 г 3%ного раствора карбоната натрия.Определите массу образовавшегося осадка и объем выделившегося газа (н.у)
ного раствора нитрата свинца. Определите массу соли, выпавшей в осадок.