Вычислите массу оксида кальция, полученного при обжиге 500 кг известняка,
5-9 класс
|
массовая доля примесей в котором составляет 20 %
m(CaCO3)=500 000*0,8=400 000 г
n(CaCO3)=400 000 г /100 г/моль = 400 моль
CaCO3 = СаО + СО2
Другие вопросы из категории
P + O2 - P2O5
а) 1
б) 2
в) 3
г) 4
Читайте также
Железную болванку массой 7,6 г, содержащую 25% примесей, обработали соляной кислотой. Какой обьём водорода (н.у.) при этом выделится?
Какой обьём оксида углерода(IV) (н.у.) выделится при сжигании 900 кг угля, содержащего 20% примесей?
На 1 кг лома, содержащего 96% железа , подействовали серной кислотой. Вычислите масса образовавшегося сульфата железа (II).
Определите, какой обьём оксид углерода (IV) (н.у.) выделится при сжигании 900 кг угля, содержащего 20% примесей.
2. вычислите объём кислорода, который потребуется для сгорании огнём 28г железа.
3. вычислите массу 11,2л кислорода при нормальных условиях.