Вычислите массу оксида кальция, полученного при обжиге 500 кг известняка, массовая доля примесей в котором составляет 20%
5-9 класс
|
Дано
m(CaCO3) =500 г
w(пр.)=20 %
Найти: m(CaO)-?
Решение:
w(ч. в.)=100%-20%=80%
m(ч. в.)= 80%*500г/100%=400г
400г х г
СaCo3 = CaO+CO2
m=100г m=56г
400г/100 = x г/56= 56*400/100=224г
ответ:m(CaO)=224 г
Другие вопросы из категории
пожалуйста,помогите!
Я -газ,простое вещество,
Двузначен номер мой.
А слог мой первый-божество,
Рка-вот слог второй.
Процесс пожалуйста..
Что делали? Что наблюдали? Вывод. ПОЖАЛУЙСТА
Читайте также
массовая доля примесей в котором составляет 20 %
2.Сколько килограммов оксида углерода (IV) должно выделиться при обжиге 500 кг известняка, содержащего 92% карбоната кальция?
Железную болванку массой 7,6 г, содержащую 25% примесей, обработали соляной кислотой. Какой обьём водорода (н.у.) при этом выделится?
Какой обьём оксида углерода(IV) (н.у.) выделится при сжигании 900 кг угля, содержащего 20% примесей?
На 1 кг лома, содержащего 96% железа , подействовали серной кислотой. Вычислите масса образовавшегося сульфата железа (II).
Определите, какой обьём оксид углерода (IV) (н.у.) выделится при сжигании 900 кг угля, содержащего 20% примесей.
Какая масса оксида кальция получается при разложении 10 кг известняка,если выход составляет 90 % из теоритически возможного?