сколько литров газа образуется при взаимодействии серной кислоты с 4,8 магния
5-9 класс
|
Напишем реакцию для основы
Mg + H2SO4 = MaSO4 + H2
найдем количество вещества магния
n(Mg)=m/M=4,8/24=0,2 моль
Из уравнения видно что магний и водород (искомый газ) находятся в равных мольных соотношениях значит n(H2)=0,2 моль
теперь найдем объем по формуле
V=n*Vm=0,2 * 22,4 = 4,48 литров
Другие вопросы из категории
1)кислорода
2)селена
3)фосфора
4)кремния
1)Ca+HCl--->?+?
2)Fe+O2--->FeO
3)Na + CuBr--->NaBr+Cu
4)Ch--->?+?
5)H2S--->?+?
6)Al+S--->AlS
а)сера
б)натрий
в)железо
г)хлор
Читайте также
2. Какой объём водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 650мг цинка содержащего содержащего 20% примесей с необходимым количеством соляной кислоты .Каково это количество? доп. вопрос. Сколько молекул водорода приэтом получается?
3. Какой объём углекислого газа (н.у.) образуется при растворении 250кг известняка содержащего 20% примесей с необходимым количеством азотной кислоты ? Каково это количество ? доп. вопрос сколько ионов каждого вида образуется в результате реакции?
Пожалуйста пишите с дано и решением
раствора серной кислоты?
2) Какой объем углекислого газа образуется при взаимодействии 200г 20% соляной кислоты с 200г мрамора, содержащего 5% примесей?
120мл и 15% с раствором хлорида водорода HCl ? (p=1, 075г/моль)
2. сколько NaNO3 образуется при взаимодействии NaOH обьемом 500 мл массовой долей 28 процентов плотностью 1,31 г/мл с HNO3 обьемом 500 мл массовой долей 40 процентов плотностью 1,25 г/мл?