Вычислить массы двух исходных веществ необходимых для получения 900г гидроксида железа 2
5-9 класс
|
FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2 + K2SO4
Вычислим кол-во нужного нам вещества по массе из условия:
Fe(OH)2 - 90 г./моль - 900 г. / 90 г./моль = 10 моль
В нашем случае реагируют 10 моль FeSO4 и 20 моль KOH
Вычислим их молярную массу и умножим на кол-во молей:
152 г./моль * 10 моль = 1520 г.(FeSO4)
56 г/моль * 20 моль = 1120 г. (KOH)
Cумма есть искомое число - 1520 + 1120 = 2640 г.
Ответ: 2640 г. или 2.64 кг.
Другие вопросы из категории
а) кислород мало растворим в воде;
б)
молекулы воды состоят из двух атомов водорода и одного атома кислорода;
в) в воздухе содержится 21% кислорода (по объему);
г) кислород входит в состав углекислого газа.
Ответы знаю, пояснения нужны :3
C2H2,C2H6,C3H6,C6H6,C3H10,C8H18,C7H14,C9H18,C4H10,C3H4,C6H14
Читайте также
водой.
№2. При взаимодействии кальция с водой образовалось 37 г гидроксида кальция. Вычеслите массы исходных веществ, необходимые для получения данного количества продукта реакции.
1. SO3 + H2O = .....
Cu + H2SO4 = .......
ZnO + HNO3 = .......
ZnO + H2O = .......
Fe(OH)3 T(ТЕМПЕРАТУРА) = .....
Ba(OH)2 + CaO = .....
Zn + CuCl2 (РАСТВОР.) = .....
Na2CO3 + HCl = ......
2. Вычислите массу исходных веществ необходимых для получения реакцией нейтрализации.
82 г кальций нитрата
2.К 450 грамм 4% раствора добавили 5 грамм соли Найти массовую долю соли в полученном растворе.
3.Найти массовую долю вещества, если к 260 грамм 80% раствора добавили 20 грамм воды.
4.Найти массу соли и воды,необходимой для получения 500 грамм 10% раствора.
5.Найти массу соли в 50 грамм 30% раствора.
взаимодействия 20 г 25.2% - ного раствора азотной кислоты с нерастворимым основанием