Алюминий растворились в 100 г раствора соляной кислоты с массовой долей 3,65 %. Вычислить массу алюминия и обьем выделившего газа
5-9 класс
|
3,65 г х г у л
219 г 54 г 67,2 л
1. Найдем чистую массу кислоты в растворе:
m(HCl)=m(раствора)*w(HCl)=100*0,0365=3,65 г
2. Подставив эту массу в уравнение реакции,определим массу алюминия и объем водорода:
а) для полного взаимодействия 219 г кислоты необходимо 54 г алюминия, а
для -- // -- 3,65 г__________________х г, откуда
х=3,65*54/219=0,9 г
б) при взаимодействии 219 г кислоты выделяется 67,2 л водорода, а
при -- // -- 3,65 г__________________у л, откуда
у=3,65*67,2/219= 1,12 л
Другие вопросы из категории
Читайте также
отношении по массе находятся растворы соляной кислоты , взятые для данных реакций с аминами?
SO4 98%, если потери серы составляют 3%?
Задача 2
Массовая доля щелочноземельного металла в соединении его с водородом составляет 95, 24 %. Навеску этого соединения массой 1,2 грамм растворили в 40мл. воды. Рассчитайте массовую долю вещества в полученном растворе. Какой объём водорода н.у(нормальные условия) при этом выделится?
исходном растворе в процентах
раствора. ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА
2)рассчитайте,какой объем хлора выделится при взаимодействии соляной кислоты с оксидом марганца (IV),если известно ,что в реакцию вступило 200 г раствора кислоты с массовой долей HCl 0,365
помогите пожалуйста..