Вычислить массу серного колчедана, массовая доля примесей в котором 15%, необходимого для производства 100 тонн раствора серной кислоты с массовой долей Н2
5-9 класс
|
SO4 98%, если потери серы составляют 3%?
Задача 2
Массовая доля щелочноземельного металла в соединении его с водородом составляет 95, 24 %. Навеску этого соединения массой 1,2 грамм растворили в 40мл. воды. Рассчитайте массовую долю вещества в полученном растворе. Какой объём водорода н.у(нормальные условия) при этом выделится?
Хотя в
первой я не уверен, как правильно учесть потерю вещ-ва. Да и вообще не уверен,
но...пофиг :) Не сути важно :D
N1.
Дано:
m(H2SO4)=100т
w(H2SO4)=98%
w(FeS2)=85%
Потеря
серы = 3%
Н-ти:
m(FeS2)=?
Решение.
Уравнение
реакции:
4FeS2
+ 15O2 + 8H2O -----> 2FeO3 + 8H2SO4
Берём
только то, что нам надо:
4FeS2
-------> 8H2SO4
или
FeS2
---------> 2H2SO4
1)m(H2SO4)=0,98*100=98тонн
2)M(H2SO4)=1*2+32+16*4=98г/моль
3)M(FeS2)=56+32*2=120г/моль
4)Составляем
пропорцию:
х т
98т
FeS2 -------> 2H2SO4
120 т
196т
Если
бы так, то ответ вышел красивый - пирита 51т (Без примесей)
Но,
т.к. надо попытаться учесть выход 3% серы, то я думаю, что надо записать, как:
120+(0,03*32)=120+0,96=120,96г/моль
х
т 98т
FeS2 -------> 2H2SO4
120,96
т 196т
5)
x=(98*120,96):196=60,48 тонн (пирита с примесями)
6)
60,48*0,85=51,408 тонн (пирита без примесей)
Ответ:
масса серного колчедана (пирита) = 60,48т(с примесями) или 51,408т(без примесей)
N2.
Дано:
W(X)=95,24%
W(H2)=4,76%
m(XH2)=1,2г
V(H2O)=40мл=40г (*дестилированная вода)
Найти:
W(XH2)=?
V(H2)=?
Пробуем.
В условии нам дан гидрид щелочноземельного металла => формула XH2.
По условию 95,24% приходится на Х => 4,76% на Н2.
1)2г/моль*0,0476=42,0168 (m XH2)
Другие вопросы из категории
а) углеродом при нагревании б) кальциемв) азотом при нагревании и давлении г) кислородом
NH3-NO
CU-CU(NO3)2
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙТСААА
Читайте также
возможного составляет 96%?
Железную болванку массой 7,6 г, содержащую 25% примесей, обработали соляной кислотой. Какой обьём водорода (н.у.) при этом выделится?
Какой обьём оксида углерода(IV) (н.у.) выделится при сжигании 900 кг угля, содержащего 20% примесей?
На 1 кг лома, содержащего 96% железа , подействовали серной кислотой. Вычислите масса образовавшегося сульфата железа (II).
Определите, какой обьём оксид углерода (IV) (н.у.) выделится при сжигании 900 кг угля, содержащего 20% примесей.
Б) Определите массы воды и борной кислоты, необходимые для приготовления 50 г раствора с массовой долей кислоты 0,02.
Решить нужна и А и Б. За правильный и грамотный ответ поставлю СПАСИБО и сделаю лучшим.
раствора серной кислоты с массовой долей вещества 15 %, которая необходима для
полной нейтрализации раствора гидроксида калия массой 84 г с массовой долей щелочи 0,1.
Вычислите массу технической соды, вступившей в реакцию с кислотой.