Оксид железа (III) массой 8 г обработали 80 г 25%-ного раствора соляной кислоты. Рассчитайте массовые доли веществ в образовавшемся растворе.
10-11 класс
|
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
1 6
n(Fe2O3)=8:160=0,05;
m(HCl)=(80x0,25)=20; n(HCl)=20:36,5=0,55;
К-та в избытке! Масса избытка:20-[(0,05x6)x36,5]=9,05;
n(FeCl3)=0,05x2=0,1; m(FeCl3)=0,1x162,6=16,25;
W(FeCl3)=16,25:88=0,1847(18,47%).
W(HCl)=9,05:88=0,1028(10,28%)
Другие вопросы из категории
кислоты
2) сколько железа можно получить по масее в результате взаимодейстия оксида железа (3х валентное) массой 32 г с алюминием массой 27г?
HNO3 с массовой долей 81%(р=1,45г/см^3).определите массовые доли веществ в полученном растворе..(я не поняла,азотная кислота концентрированная или разбавленная??)
ортофосфорной кислоты и полученный раствор прокипятили. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 3,92г гидроксида калия?
Маленькая формальность.
1.Уравнение бромирования метана
2. Гидрогалогенирования пропена
3. Гидратации этена.
Ах,еще одна формальность.
При горении углеводородов в качестве продуктов реакции образуются:
а) углерод и водород
б)углерод и вода
в)угл. газ и вода
г) угл. газ и водород
Заранее благодарю.
Читайте также
образуется раствор соляной кислоты массой 600 г с массовой долей 15 %.
г/см3?
2)Какие массы нитрата калия и воды необходимо взять для приготовления 2 л раствора (плотность раствора равна 1,3 г/см3) с массовой долей KN03 равной 0,05?
3)Молярность раствора едкого калия КОН равна 3,8 моль/л, его плотность 1,17 г/мл. Вычислить массовую долю (%) КОН в этом растворе. Объём раствора 0,5 л.
4)Вычислить молярную концентрацию раствора серной кислоты, если массовая доля H2S04 в этом растворе 12%. Плотность раствора 1,08 г/мл при 20°С. Масса раствора 500 грамм.
5)Вычислить массу хлорида натрия NaCl, содержащегося в растворе объемом 200 мл, если его молярная концентрация 2 моль/л.
Составьте уравнение реакции и вычислите, сколько литров оксида углерода (II) образуется из оксида железа (III) массой 80 г.
читайте массу воды,которую надо взять чтобы получить раствор с массовой долей 12,5% В 1 л раствора серной кислоты содержится 2,1 моль серной кислоты,рассчитайте массовую долю растворен ого вещ-ва,учитывая что плотность раствора равна 1,13г/моль
1)Вычислите массовые доли веществ в растворе полученном осторожным добавлением 3,00 г натрия к 50,0 мл воды
Мое начало решения: Na+H2O=NaOH
v(Na)=m\M=0,13 моль
m(H2O)=V*p=50*1=50 г v(H2o)=50\18=2,77
mрас-ра=50+3 = 53
Что я не так делаю? Поскольку дальше при нахождении массовой доли, ответ не верный
2)Оксид серы ( VI) массой 20,0г растворили в 150 г 15%ого раствора серной кислоты.Вычислите массовые доли веществ в получившемся растворе
So3+H2o=H2So4
mраств.вещва=h2so4=150*0,15=22,5
mh2o=150-20=130г
mраст-ра=150+20=170
Что нужно делать дальше? Не понимаю ход решения!!!
3)К 75,0г 5%ого раствора азотной кислоты добавили 37,8 оксида азота (V) Вычислите массовые доли в получившемся растворе
N2O5+H2O=HNO3 Задача аналогична предыдущим... Не могу понять