Помогите и объясните, пожалуйста, как решать такие задачи по химии!! Срочно!!!
10-11 класс
|
1)Вычислите массовые доли веществ в растворе полученном осторожным добавлением 3,00 г натрия к 50,0 мл воды
Мое начало решения: Na+H2O=NaOH
v(Na)=m\M=0,13 моль
m(H2O)=V*p=50*1=50 г v(H2o)=50\18=2,77
mрас-ра=50+3 = 53
Что я не так делаю? Поскольку дальше при нахождении массовой доли, ответ не верный
2)Оксид серы ( VI) массой 20,0г растворили в 150 г 15%ого раствора серной кислоты.Вычислите массовые доли веществ в получившемся растворе
So3+H2o=H2So4
mраств.вещва=h2so4=150*0,15=22,5
mh2o=150-20=130г
mраст-ра=150+20=170
Что нужно делать дальше? Не понимаю ход решения!!!
3)К 75,0г 5%ого раствора азотной кислоты добавили 37,8 оксида азота (V) Вычислите массовые доли в получившемся растворе
N2O5+H2O=HNO3 Задача аналогична предыдущим... Не могу понять
ответ ниже
______________________
а что пробовал только не олучается
2) ответ 27,6% H2SO4 ; 3) ответ 42,4% HNO3
ответы есть?
Другие вопросы из категории
3.Степень окисления хрома в соли (NH4)2Cr2O7
1)+2 2)+3 3)+4 4)+6
4.Степень окисления азота в соли NH4NO2 указаны в наборе
1)-4.+2 2)-3.+3 3)-1. +5 4)-2, +4
1)качественным составом
2)количественным составом
3)химическим строением
Читайте также
смеси. Объясните пожалуйста как решать такие задачи!
калия, который нужно растворить в воде, чтобы получить 100 мл раствора плотностью = 15 г/моль, с массовой долей раств. вещ-а = 20 % 2) К 15% раствору NaOH прилили избыток р-ра CuCl2. Выпало 16, 875 г осадка. Нужно найти массу исходного раствора. Что делать с этим избытком, как решать? 3) Аммиак V=11.2л растворили в 500 г. воды. Найти массовую долю растворенного аммиака в полученном растворе. Заранее СПАСИБО!
33,6 л (н.у) углекислого газа. Какую объёмную долю составляет выход углекислого газа от теоретически возможного?
этанола . Масса глюкозы равна _______г.
-------------------------------------------------------
Объясните пожалуйста как решаются подобные задачи.
серной кислоты массой 245г, W(H2SO4) =10%?