Cоставить уравнения реакций азотной кислоты, общие с другими кислотами( взаимодействие с оксидами, основаниями, солями.Обязательно написать ионные
5-9 класс
|
уравнения.
1.2HNO3+CuO=Cu(No3)2+H2O
+ - 2+ -
2H + 2NO3 + CuO=Cu + 2NO3 + H2O
CuO+ 2H=Cu +H2O c оксидами
2.Fe(OH)3 + 3HNO3=Fe(NO3)3 + 3H2O c основаниями
Fe(OH)3 + 3H (ст.окисл.1+)+3NO3(ст.ок. 1-)=Fe(ст.ок. 3+) + 3NO3(ст.ок. 1-)+3H2O
Fe(OH)3 + 3H (ст.окисл.1+)= Fe(ст.ок. 3+) + 3H2O
3.Na2CO3 + 2HNO3= 2NaNO3 + H2O + CO2 c солями
2Na(ст.ок. +) + 2CO3(ст.ок. 2-)+ 2H(ст.ок. 1-) + 2NO3(ст.ок. 1-)=2Na(ст.ок. +) +2NO3(ст.ок. 1-)+H2O + CO2
CO3(ст.ок. 2-) + 2H(ст.ок. 1-) = H2O + CO2
Другие вопросы из категории
4)является очень сильным кислотой 5_входит в состав морской воды
Читайте также
ий=6)фосфорная кислота+алюминий=7)водород+кислород=8)водород+литий=9)водород+сера=
калия+азотная кислота=
3Оксид калия+серная кислота=
4Оксид калия+фосфорная кислота=
5Оксид калия+соляная кислота=
6Оксид калия+оксид серы(4)=
7Оксид калия+оксид серы(6)=
8Оксид калия+оксид фосфора(5)=
9Оксид калия+оксид углерода(4)=
10Оксид калия+оксид кремния(4)=
СПАСИБО!
Составьте уравнения реакций, протекающих между:
а) соляной кислотой и цинком
б) серной кислотой и натрием
в) бромоводородной кислотой и алюминием
г) фосфорной кислотой и алюминием
д) иодоводородной кислотой и калием
2) Cоставьте уравнение реакций согласно схеме: MgSO₄⇒Mg (OH)₂⇒MgO⇒MgCl₂
3) В 550 грамм раствора содержится 18 грамм уксусной кислоты. Вычеслите массовую долю раствора.
4) Какой объем водорода выделится при взаимодействии 20 грамм натрия с азотной кислотой.
Ребята помогите пожалуйста жду)))) Заранее благодарю хотя бы частично)))
равна……..
2.Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу при растворении в воде:
А) сульфида натрия
Б) хлорида алюминия
В) нитрата кальция
Напишите уравнения, отвечающие гидролизу.
3. Запишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде, и общее уравнение электролиза водного раствора нитрата серебра на инертных электродах.
4. Напишите электронные формулы атома Мg и CI -. Ответ дайте в виде суммарного числа s- электронов в этих двух формулах.
5. Определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
К2Cr2O7 + НСI = CrСI3 + KСI + CI2 + Н2О
6. K 171г раствора с массовой долей сульфата алюминия 6 % добавили избыток раствора нитрата бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.
7. Объем кислорода (н.у.),необходимый для полного сгорания 1 моль газообразного аммиака, с образованием азота, равен……….
8. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
Zn----- ZnSO4----- Zn(NO3)2------Zn(OH)2------ZnCI2----- Zn(NO3)2