В одной из пробирок находится раствор сульфида калия, а в другой - раствор хлорида калия. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, с
5-9 класс
|
помощью которых можно распознать каждое из веществ, укажите их признаки.
K2S+Pb(NO3)2=2KNO3+PBS черный осадок
2K(+)+S(-2)+Pb(+2)+2NO3(-)=2K(+)+2NO3(-)+PbS
PB(+2)+S(-2)=PbS
KCl+AgNO3=KNO3+AgCl
K(+)+Cl(-)+Ag(+)+NO3(-)=AgCl+K(+)+NO3(-)
Ag(+)+Cl(-)=AgCL белый творожистый осадок
K2S+CuCl2=CuS+2KCl
Cu(2+)+S(2-)=CuS черный осадок
KCl+AgNO3=AgCl+KNO3 белый осадок
Ag(+)+Cl(-)=AgCl
Другие вопросы из категории
Al+O2=Al2O3
Zn(OH)2=ZnO+H2O
Mg+HCl=MgCl2+H2
H2SO4+KOH=H2O+K2SO4
перманганата калия массой 100 г?
Читайте также
кислотой и хлоридом бария. В чем суть обеих реакций?
Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, о которых говорилось во второй части параграфа, — между гидроксидом меди (II) и соляной кислотой, между гидроксидом меди (II) и азотной кислотой. В чем суть обеих реакций?Запишите молекулярное и ионное уравнения реакций между карбонатом калия и фосфорной кислотой. Что объединяет эту реакцию и те реакции, о которых говорилось в конце параграфа?
(большая просьба не пишите чушь)
уравнения реакций
калия.
2. составьте уравнения реакций взаимодействия концентрированной азотной кислоты с медью. Укажите степени окисления элементов и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
3. напишите уравнение реакций,с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
N2 ----> NO ------> NO2-----> HNO3
ионного обмена придумайте,как определить,где какой раствор находится
находится раствор каждой из солей: хлорид железа(3), хлорид алюминия , хлорид кальция .