Вычислите массу кислорода (г), которую можно получить при разложении
5-9 класс
|
перманганата калия массой 100 г?
2KMnO4=K2MnO4 + MnO2+O2(при температуре)
М(KMnO4)=158 г/моль
n(KMnO4)=m/M=100/158=0.6 моль
0,6/2=x/1
n(O2)=0.3
V(O2)=Vm*n=22.4*0.3=6.72л
Другие вопросы из категории
Рассмотрите их с позиций окисления-восстановления, а последний переход представите в свете ТЭД.
1 2 3 4
Li-------->X(1)--------->X(2)---------->Li(2)SO(4)----------->Li(3)PO(4)
1)
2)
3)
4)
Дополните цепочку переходов. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме. Рассмотрите переходы как ОВР, а два последних перехода представите в свете ТЭД.
1 2 3 4 5
Na------->X(1)---------->Na(2)O-------->X(2)---------->NaCL----------->NaNO(3)
1)
2)
3)
4)
5)
X(n)
n- это число которое находится в низу.Пример: X
1
Помогите плиз.
1)окислитель
2)восстановитель
3)окислитель и восстановитель
4) не окислитель и не восстановитель
Нужен правильный ответ
Читайте также
взаимодействии 2,7 г алюминия со 100 г 30%-ного раствора серной кислоты.
2)Определить массу нитрата аммония, который должен получится при взаимодействии 50 л аммиака и 630 г 20%-ной азотной кислоты.
3)Простое вещество (жёлтый порошок) сожгли, а полученный газ поглотили раствором гидроксида натрия. Сколько г простого вещества сгорело, если получено в конце опыта 12,6 г соли?
4)Простое вещество ( тёмно-красный гигроскопичный порошок) сожгли, а полученный белый «дым» поглотили раствором гидроксида кальция. Сколько г простого вещества сгорело, если получено в конце опыта 31 г осадка?
2. При окислении кальция образовался оксид кальция количеством вещества 3 моль. Какой объем кислорода при этом потратится?
3. На раствор, содержащий 0,5 моль кальций гидроксида, подействовали раствором соляной кислоты. Вычислить массу соли, образовавшейся при этом.
4. Вычислить количество вещества водорода, которую можно получить от действия соляной кислоты на 19,2 г магния.
5. Оксид меди (2), образовавшийся при разложении 4 моль меди (2) гидроксида, восстановили. Количество вещества меди образовалась?
6. Какое количество вещества железа можно восстановить водородом, который выделяется в результате взаимодействия магния с 39,2 г серной кислоты?
7. Какое количество вещества железа можно восстановить тем объемом водорода, который выделится в результате взаимодействия магния с серной кислтою количеством вещества 3 моль?
2. Рассчитайте массу оксида кальция и объём оксида углерода(4) (н. у.), которые можно получить при полном разложении 4 моль карбоната кальция.
2 задача) какую массу железа можно получить при восстановлении 464 г магнетита оксидом углерода (2) если потери составляют 15%?
3 задача) Какая масса магнетита с массовой долей Fe3O4 90% потребуется для получения 100 г железа,если потери в производстве составляют 3%?
РЕШЕНИЕ ,А НЕ ОТВЕТ(СЕГОДНЯ НАДО)