найдите массу газа, выделившегося при взаимодействии 10,8 грамм карбоната натрия с избытком азотной кислоты
5-9 класс
|
Дано:
m (Na2CO3) = 10,8 г
HNO3 (избыток)
Найти: m(CO2)
Решение:
10,8 г х г
Na2CO3 + 2HNO3 = CO2 + 2NaNO3 + H2O
106 г 44 г
Произведем расчет массы углекислого газа:
10,8 г -- х г
106 г -- 44 г
х = 10,8 г ∙ 44 г\106 г = 4,48 г
ответ: m(СО2) = 4,48 г
Другие вопросы из категории
H2SO4 бесцветный.
Какой ион придает окраску соли?
(Если можно, чуть поподробнее пожалуйста) Заранее спасибо!
FeSO₃ +NaOH =
Cu + H₂SO₄=
Решите пожалуйста . Очень нужно. Напишите на бумажке и приложите файл. Так будет легче. Помогите! Заранее спасибо :)
Читайте также
газа(н.у)выделившегося при взаимодействии 32,4г серебра с избытком разбавленной азотной кислоты равен.....л
3.44,8 Аммиака(н.у)растворили в 1 л воды.Массовая доля аммиака в растворе равна %
70% от теоретически возможного. Заранее спасибо
карбоната кальция 80%),которую надо взять для получения 112 литров углекислого газа 3)При взаимодействии соляной кислоты на смесь карбоната кальция и оксида кальция масса равна 30 грамм,выделится газ объемом 5,6 литров.Рассчитать массовую долю Ca2CO3 в смеси