Люди, помогите пожалуста.Задача.Сколько граммов NaOH потребуется для взаимодействия с раствором, содержащим 49 грамм серной кислоты
5-9 класс
|
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 49/98 = 0,5 моль
По уравнению реакции щелочи идет в два раза больше: n(NaOH) = n(H2SO4)*2 = 0,5*2 = 1 моль
m(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 1*40 = 40 г.
Ответ: m(NaOH) = 40г.
m-? m=49г.
NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
Mr=40 Mr=98
1.) X г.NaOH - 49 г. H2SO4
m=40 г. - m=98 г.
X=(40*49)\98=20 г. (NaOH)
P.S. Списываешь на свой страх и риск)) Перепроверяй! А вообще должно быть правильно.
Другие вопросы из категории
а)хлорид алюминия,фосфат калия,сульфат натрия,хлорид магния.
Структурна напіврозгорнута формула: етану, пентану.
названием оксида и его формулой.
1) оксид натрия A. SO2 Д. Fe2O3
Читайте также
Какая масса 15% - го раствора гидроксида калия (г) потребуется для взаимодействия с раствором, содержащим 40,05 г хлорида алюминия?
p.s. желательно фото с решением
Какая масса 15% - го раствора гидроксида калия (г) потребуется для взаимодействия с раствором, содержащим 40,05 г хлорида алюминия?
Задача.
В раствор, содержащий 49 г серной кислоты, поместили 14 г железа. Рассчитайте объем(н.у.) выделившегося газа.
Какая масса 20% го раствора фосфорной кислоты потребуется для взаимодействия с раствором, содержащим 72 г гидроксида натрия?
паров. 2. Расчитайте обьем оксида углерода (II), который потребуется для взаимодействия с 510г оксида алюминия (III). Вычислите массу алюминия и обьем оксида углерода (III) образующихся после реакции: оксид алюминия + оксид углерода (II)--->оксид углерода (IV) + алюминий.