сервис вопросов и ответовК раствору, содержащему соль нитрата железа(ll) химическим количеством 2 моль, прилили избыток раствора щелочи NaOH. Рассчитайте массу полученного осадка.
5-9 класс|
|
Zx340677
19 марта 2017 г., 16:30:06 (7 лет назад)
Ludaandreeva
19 марта 2017 г., 17:01:48 (7 лет назад)
1) составляем реакцию:
Fe(NO3)2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaNO3
2) Над Fe(NO3)2 пишем количество вещества- n.
под Fe(NO3)2 пишем уравнивающий коэффициент, он у соли-1.
3) Нам надо найти n(кол-во вещества) основания- Fe(OH)2.
Так как нам известен только уравнивающий коэффициент-тоже 1, то делаем по "правилу креста".
2 моль * 1 ур. коэффицент Fe(OH)2 / 1 ур. коэффицент Fe(NO3)2 = 2 моль.
n( Fe(NO3)2 )=2 моль
4) Теперь находим массу по формуле m=M*n: где
m-это масса; M-это молярная масса, которую мы находим пользуясь таблицей Менделеева; n-кол-во вещества.
m( Fe(OH)2 )= M( Fe(OH)2 )=(56+16*2+1*2) * n( Fe(OH)2 )=2 моль = 90 *2= 180 грамм.
Fe(NO3)2
Ответить
Другие вопросы из категории
практическая работа.что происходит при взаимодействии хлорида аммония и гидроксида кальция?опишите физические свойства аммония.напишите не менее 2
способов распознавания аммиака
Прошу помочь
Большой черный круг это - атомы Карбона, маленькими белыми - Гидрогена, а серым - Оксигена.
Надо записать уравнение реакции и найти массу неизвестного вещества.
Помогитее ребяткии!!Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции Исходные вещества
А)FeSO4+KOH
Б)K2O + H2SO4
В)KOH + SO2
1) FE(OH)2 + K2SO4
2) K2O + Fe(OH)2
3) K2SO4 + H2O
4) K2SO3 + H2O
5) K2SO4 + H2
Читайте также
К 87 г раствора с массовой долей сульфата калий 8% добавили избыток раствора гидроксида бария. Определите массу выпавшего осадка.
К 134 г раствора с массовой долей хлорида меди (ll) 2% добавили избыток раствора нитрата серебра. Определите массу выпавшего осадка.
К 106 г раствора с массовой долей фосфата калия 4% добавили избыток раствора хлорида меди (ll). Определите массу выпавшего осадка.
К 56 г раствора с массовой долей гидроксида калия 6% добавили избыток раствора нитрата алюминия. Определите массу выпавшего осадка.
К 132,4 г раствора с массовой долей нитрата свинца 5% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего остатка.
К 63,5 г раствора с массовой долей хлорида железа (ll) 6% добавили избыток раствора сульфида калия. Определите массу выпавшего осадка.
При добавлении к раствору хлорида бария с массовой долей 4% избытка раствора сульфата алюминия оброзовался осадок массой 4,66 г. Определите массу исходного раствора хлорида бария.
При добавлении к раствору натрия меди (ll) с массовой долей 4% избытка раствора гидроксида калия оброзовался осадок массой 4,9 г. Определите массу исходного раствора соли.
К 240 г раствора с массовой долей нитрата железа (ll) 2% добавили избыток раствора гидроксида натрия. Определите массу выпавшего осадка.
После пропускания через раствора гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
В химии не фурычу(
Имеются два сосуда,содержащие 42кг и 6кг раствора кислоты различной концентрации;если эти растворы смешать,то получим раствор,содержащий 40% к-ты; если
смешать равные массы зтих растворов,то получим раствор,содержащий 50% к-ты.Сколько кг к-ты содержалось в первом растворе?
1.рассчитайте массу и количество соляной кислоты, которая может прореагировать с 56 г. гидроксида железа три,если при этом образуется хлорид железа три.
2. 400г. 20%-ного раствора серной кислоты слили с раствором, содержащим нитрад бария.Определите массу полученного осадка и количество азотной кислоты.
Вы находитесь на странице вопроса "К раствору, содержащему соль нитрата железа(ll) химическим количеством 2 моль, прилили избыток раствора щелочи NaOH. Рассчитайте массу полученного осадка.", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.