Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 6 а)амфотерный б)кислотный в)основный ?
5-9 класс
|
5). Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым
номером 12 в Периодической системе:
A. Амфотерный Б. Кислотный. B. Основный.
В)
6). Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:
А. Алюминия. В. Магния. Б. Кремния. Г. Натрия.
Г)
9). Напишите уравнение реакции между растворами гидроксида элемента с
порядковым номером 11 и водородного соединения элемента с порядковым номером 16
в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.
NaOH +H2S= NaHS + H2O
или
2NaOH +H2S=Na2S +2H2O
гидроксид натрия, сероводород, гидросульфид натрия и сульфид натрия
10.).По схеме С 1→СО2 2→Na2CO3 3→CaCO3 составьте уравнения реакций в
молекулярном виде. Для превращенияь3 запишите полное и сокращенное ионные
уравнения.
С + O2---> CO2
CO2 +2NaOH----> Na2CO3 +H2O
Na2CO3 +CaCL2= CaCO3 +2 NaCL
2Na(+) +CO3(2-) +Ca(2+) +2CL(-)= CaCO3 +2Na(+) +2Cl(-)
Ca(2+) +CO3(2-)= CaCO3
б) кислотный .......................
Другие вопросы из категории
13,44 л газа (н.у.), не поддерживающего горения, с плотностью по гелию, равной 11, и образовался прозрачный раствор. После добавления к полученному раствору избытка раствора сульфата натрия, выпало 46,68 г белого осадка. В результате прокаливания этого осадка с углем образовалось вещество белого цвета, при обработке которого раствором соляной кислоты выделилось 4,48 л (н.у.) неприятно пахнущего горючего газа с плотностью по воздуху 1,17. Если исходный белый порошок промыть водой, то масса его уменьшится на 31,80 г. При действии на нерастворимый в воде остаток соляной кислотой выделяется 6,72 л (н.у.) первого газа.
1. Определите качественный и количественный состав исходного порошка.
2. Напишите уравнения всех реакций.
Решение.
Число электронов,находящихся вокруг ядра,как и число протонов,равно...элемента.Число энергетических уровней определяется номером...и равно...Число внешних электронов определяется номером....и равно... Срочнооо!!!
Читайте также
2)Какая из общих формул соответствует формуле бромида образованного химическим элементом с порядковым номером 19: a)EBr b)EBr2 c) EBr4 или d)EBr? .
2) Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:
А) Кремний , Б) Магний , В) Сера , Г) Фосфор
3)Высший оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле :
А) Э2О . Б) ЭО. В) ЭО2. Г) ЭО3
4) Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 7 в Периодической системе : А) Амфотерный. Б) Кислотный. В) Основный .
5) Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида
А)Бария . Б) Бериллия . В) Кальция. Г) Магния .
6) Формула вещества , реагирующего с раствором гидроксида кальция :
А) HCI . Б) CuO . В) H2O . Г) Mg.
7) По уравнению реакции : 2Mg + O2 = 2MgO рассчитайте объём кислорода (н.у.), необходимого для полного сгорания 1,2 г магния.
8) Напишите уравнение реакции между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 3 и водородного соединения элемента с порядковым номером 9 в Периодической системе . Назовите все вещества , укажите тип реакции
СПАСИБО ЗА ПОМОЩЬ!!!
1) амфотерный 2) кислотный 3) основный
группу и подгруппу, в которых находится этот элемент . Какими свойствами обладает его оксид? Напишите формулу летучего водородного соединения, который образует этот элемент.
2)Определите состав и химческие свойства высшего оксида селена SeO3. Напишите уравнения реакций, потверждающих его свойства.
3)Электроны по электронным слоям в атоме химического элемента распределяются следующим образом: 2, 8, 1. Напишите уравнения химических реакций между простым веществом, образованным этим элементом , и простыми веществами, образованными элементами № 8 и 16. Назовите продукты реакции и определите класс сложных веществ, к которым относится каждый из них.
Составьте уровнение химической реакции.