краткое эссе о щелочных металлах 1А группы

окислительно - востановительных реакций: а) натрия с хлором б) натрия с соляной кислотой. Укажите окислитель и восстановитель в каждой реакции.

3 Задание. Вычислите массу осадка, который образуется при добавлении к раствору, содержащему 4г. гидроксида натрия, раствора сульфата меди (III)

А2. В каком соединении степень окисления хрома рав­на+6?

1) СгО3

2) Сг2S3

3) СгСl2

4) Сг

А3. Укажите летучее водородное соединение.

1) NаН

2) NН3

3) KOH

4) СаН2

А4. Какое соединение соответствует оксиду марганца (IV)?

1) МnО

2) МnO2

3) Мn2O7

4) МnСl2

В1. Установите соответствие.

Название вещества

Формула вещества

А. Сульфид железа (II)

Б. Нитрид кальция

В. Фторид кислорода (II)

Г. Гидрид натрия

1) NaH

2) Fе2S3

3) Са3N2

4) ОF2

5) FеS

6) CО

С1. Сравните количество атомов кислорода в оксиде же­леза (II) количеством вещества 1,5 моль и в оксиде желе­за (III) количеством вещества 0,5 моль. Ответ подтвердите вычислением.

2)знает особенности строения атомов щелочных металлов на примере натрия
3)характеризует нахождение и значение солей натрия в природе
4)характеризует физические свойства натрия, как типичного представителя щелочных металлов
5)сравнить вещества на основе их свойств
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА ЗАРАНЕЕ СПАСИБО))))))))))))))

(
н.у) водорода. Назовите щелочной металл.

Определить щелочной металл!

строение атомов ( На примере лития, натрия, калия.).

3.-Физичиские свойства простых веществ.

4.-Химичиские свойства щелочных металлов ( составить уравнение химичиских реакций.).

5.-Соеденения щелочных металлов.

6.Открытие щелочных металлов.