Рассчитайте необходимое весовое количество гашеной извести для
10-11 класс
|
нейтрализации 500 м^3 сточных вод, содержащих 4,5 г/л серной кислоты.
Iklasov
29 дек. 2016 г., 4:59:26 (7 лет назад)
Моника200003
29 дек. 2016 г., 7:41:49 (7 лет назад)
500 м^3 = 500000 л воды
500000л*4.5г/л = 2250000г
кол-во(h2so4) = 2250000г/98г/моль=22960 моль
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
колво(гашеной извести)= кол-во(серной кислоты) = 22960 моль
22960моль* 74г/моль = 1699040г = 1700 кг
Ответить
Другие вопросы из категории
Читайте также
Решите пожалуйста задачу с полным решением:
Рассчитайте массу и количество вещества гидроксида калия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 7 граммов серной кислоты
Для
удаления ржавчины со стальных шурупов
используют 20-процентную соляную кислоту
(плотность 1,1 г/мл). Считая условно, что
ржавчина - это оксид железа (Ш), рассчитайте,
какой объем соляной кислоты потребуется
для удаления 16 г ржавчины.
Помогите пожалуйста)
Вы находитесь на странице вопроса "Рассчитайте необходимое весовое количество гашеной извести для", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.