Для
10-11 класс
|
удаления ржавчины со стальных шурупов
используют 20-процентную соляную кислоту
(плотность 1,1 г/мл). Считая условно, что
ржавчина - это оксид железа (Ш), рассчитайте,
какой объем соляной кислоты потребуется
для удаления 16 г ржавчины.
Помогите пожалуйста)
m(Fe2O3)=16 г
ω(HCl)=20%
m(HCl)-?
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
M(Fe2O3)=100г/моль
n(Fe2O3)=16г/100/г/моль=0.16 моль
по уравнению реакции n (HCl):n(Fe2O3)=6:1 значит n(HCl)=0,03 моль
m(HCl)=36,5г/моль*0,03=1,95г
m(HCl 20%)=
x=9,75 г
Другие вопросы из категории
необходимо?
2.Железную пластинку массой 20,4г погрузили в раствор сульфата меди.Вычислите массу железа перешедшего в раствор к моменту ,когда масса пластинки стала равна 22г.
Только распишите, пожалуйста, полноценно!
Читайте также
1) Cl2 -> NaCl
2) K2SO4 -> KOH
3) AlPO4 -> AlCl3
4) SO3 -> Na2SO4
2. (с уравнением реакции) Для осуществления химической реакции согласно схеме ZnSO4 + ... -> Zn + ... необходимо использовать:
1) железо
2) алюминий
3) медь
4) свинец
г) 2SО3 (г); ΔН0 < 0смещение равновесия в сторону образования продуктов обеспечивается как понижением температуры, так и повышением давления?Для уравнения (1) запишите выражение константы равновесия.
граммов требует для полной этерефикации такой же массы (6 гр) спирта. При этом получается 10,2 граммов сложного эфира.Требуется установить формулы веществ :)
2. Для установки титра раствора HCL взято 20,00 мл раствора NaOH (Т=0,03982) Раствор разбавлен водой в мерной колбе на 200 мл.до метки. На титрование 20,00 мл полученного раствора расходуется 18,95 мл раствора HCL. Определить: а) нормальность HCL; б) К (HCL); в) T (HCL)
3. Для установки титра H2SO4 взято 20,00 мл раствора NaOH (T=0,001920) и оттитровано устанавливаемых раствором, которого на это израсходовано 22,40 мл. Вычислить T (H2SO4)
Пожалуйста, помогите кто чем может....Пожалуйста. Спасибо большое заранее!
массу воды, которую нужно добавить к 100г такой эссенции для приготовления 6%-го столового уксуса.