Проверьте задачу: масса гид-да натрия(Na₂OH)=36г. Объём воды-?
10-11 класс
|
Уравнение: 2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
n(кол-во вещ-ва)=m(NaOH)/M(NaOH)=36/40=0,9
Vm=22,4*2=44,8
V(H₂O)=0,9*44,8=40,32
Ответ:40,32
Уравнение: 2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 36 / 40 = 0,9 моль
n(NaOH) : n(H2O) = 2 : 2 = 1 : 1
n(H2O) = 0,9 моль
В этой задаче объём нужно искать по другой формуле, через плотность. 22,4 л действует только для газов.
Плотность воды, как известно, равна 1 г/мл
Для начала найдём массу воды.
m(H2O) = n * M = 0,9 * 18 = 16,2 г
V(H2O) = m* p(плотность) = 16,2 * 1 = 16,2 мл
Ответ: 16,2 мл
Напишите правильное решение.
Другие вопросы из категории
признаки проводимых реакций, Для второй реакции напишите сокращённое ионное уравнение
1)СH3(C2H5)2 N
2) [(C6H5)2 NH2] +CL-
Читайте также
массу взятого гидрооксда натрия.
4) какая масса хлорида меди (2) образуется при взаимодействии 0,5 моль меди с хлором?
карбоната натрия равна….г.
уравнение
Na
1)Вычислите массовые доли веществ в растворе полученном осторожным добавлением 3,00 г натрия к 50,0 мл воды
Мое начало решения: Na+H2O=NaOH
v(Na)=m\M=0,13 моль
m(H2O)=V*p=50*1=50 г v(H2o)=50\18=2,77
mрас-ра=50+3 = 53
Что я не так делаю? Поскольку дальше при нахождении массовой доли, ответ не верный
2)Оксид серы ( VI) массой 20,0г растворили в 150 г 15%ого раствора серной кислоты.Вычислите массовые доли веществ в получившемся растворе
So3+H2o=H2So4
mраств.вещва=h2so4=150*0,15=22,5
mh2o=150-20=130г
mраст-ра=150+20=170
Что нужно делать дальше? Не понимаю ход решения!!!
3)К 75,0г 5%ого раствора азотной кислоты добавили 37,8 оксида азота (V) Вычислите массовые доли в получившемся растворе
N2O5+H2O=HNO3 Задача аналогична предыдущим... Не могу понять
Какое уравнение электролитической диссоциации гидроксида натрия написано правильно?: 1) NaOH = Na(+) + OH(-); 2) NaOH = Na(-) + OH(+); 3) NaOH = Na(+) + OH(-) (думаю, что этот верный); 4) NaOH = Na(-) + OH(+) (В третьем и четвертом вариантах вместо знака равно(+) стрелка вправо и влево)
Реакция ионного обмена идет с выделением газа между веществами: 1) гидроксидом меди (II) и серной кислотой; 2) гидроксидом калия и серной кислотой; 3) силикатом калия и соляной кислотой; 4) карбонатом кальция и соляной кислотой(тут очень сомневаюсь, но скорее всего четвертый вар.)
Суммы всех коэффициентов в полном ионном и сокращенном ионном уравнениях реакции между CuCl2 и AgNO3 соответственно равны: 1) 10 и 3; 2) 10 и 6; 3) 12 и 3; 4) 12 и 6.
Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции Al + H2SO4 --> Al2(SO4)3 + H2 равен: 1) 5; 2) 2; 3) 3; 4)4.
Карбонат кальция можно получить реакцией ионного обмена при взаимодействии: 1) K2CO3 и Ca(OH)2; 2) Ca & H2CO3; 3) CaCl2 & CO2; 4) CaO & CO2(Думаю, что этот верный).
Здравствуйте, некоторые ответы знаю, не все. Которые знаю, прошу проверить. Если знаете ответ хотя бы на один вопрос, напишите его. Буду очень признателен. Учусь в 9 классе, проверочную по теме 8 класса дали. Забыл все;) Заранее спасибо за ответы:D