Определите, сколько карбоната кальция содержат 2 т известняка, содержащего 20% примесей

соль

3) хлорид цинка

4) азот

Вопрос 2. К химическим явлениям относится процесс:

1) сжигания топлива автомобиля

2) замерзание стекол в окне

3) плавление алюминия

4) образование росы

Вопрос 3. Какое уравнение соответствует реакции обмена?

1) Fe +CuSO4→FeSO4+Cu

2) Ca+ K2CO3→CaCO3+KCl

3) AgNO3+NaCl→AgCl+NaNO3

4) Zn(OH)2→ZnO+H2O

Вопрос 4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между азотом и кислородом, если образовался оксид азота (III) равна:

1) 5

2) 4

3) 6

4) 1

Вопрос 5. Признаком химической реакции разложения KMnO4 является:

1) образование осадка

2) выделение газа

3) выделение света

4) растворение осадка

Вопрос 6. Наука химия изучает:

1) агрегатное состояние веществ

2) физические свойства веществ

3) состав, строение, превращения веществ, законы превращения веществ

4) химические свойства веществ

Вопрос 7. Установите соответствие между названиями вещества и их формулами:

А В

1) сера 1) Ca(OH)2

2) оксид меди(II) 2) H2O

3) гидрооксид кальция 3) S

4) вода 4) CuO

запишите ответ в форме таблицы:

А

1

2

3

4

В

Вопрос 8. Молекулы – это:

1) это наименьшая частица вещества, которая образована атомами одного химического элемента

2) это наименьшая частица определенного вещества, обладающая его химическими свойствами, которая определяется его составом и химическими свойствами

3) вещества, которые образованы атомами нескольких химических элементов

4) наименьшие частицы, входящие в состав молекул простых и сложных веществ

Вопрос 9. Относительная молекулярная масса вещества, формула которого CH3COOH равна:

1) 76

2) 180

3) 127

4) 60

Вопрос 10. Запись 2MgО означает:

1) два моля оксида магния

2) два атома вещества оксида магния

3) две молекулы вещества магния и две молекулы вещества кислорода

4) два атома элемента магния и один атом элемента кислорода

Вопрос 11. Выделить соль из его раствора можно с помощью:

1) фильтрования

2) фильтрования и выпаривания

3) выпаривания

4) дистилляции

Вопрос 12. Относительная молекулярная масса Са2SO4 равна:

1) 184

2) 234

3) 132

4) 176

Вопрос 13. Массовая доля кислорода в К2O:

1) 22,5%

2) 17,02%

3) 15,9%

4) 36,8%

Вопрос 14. Верны ли суждения о правилах техники безопасности?

А. В кабинете химии запрещено использовать неизвестные вещества.

В. В кабинете химии нельзя химические и любые другие вещества на вкус.

1) верно только А

2) верны оба суждения

3) верно только В

4) оба суждения не верны

Вопрос 15. Какое из перечисленных уравнений реакции записано, верно:

1) 2Na + 2HCl= 2NaCl+ H2↑

2) 2Na + 6HCl= NaCl+ 3H2↑

3) 4Na + 2HCl= NaCl+ 2H2↑

4) Na + HCl= NaCl+ H2↑

Вопрос 16. При получении5 г воды взяли определенную массу водорода. Рассчитайте эту массу и выберите правильный ответ.

1) 0,55 гН2

2) 0,8 гН2

3) 0,34 гН2

4) 1,6 гН2

Вопрос 17. Оксиды – это:

1) сложные вещества, состоящие из атомов нескольких химических элементов, один из которых неметалл

2) сложные вещества, состоящие из атомов двух химических элементов, один из которых кислород

3) сложные вещества, состоящие из атомов нескольких химических элементов, один из которых металл

4) сложные вещества, состоящие из атомов нескольких химических элементов, один из которых простое вещество

Вопрос 18. Молекула оксида железа (II) имеет формулу:

1) FeO

2) FeCl3

3) Fe2O3

4) Fe2S

Вопрос 19. Водород в лаборатории получают:

1) разложением перманганата калия

2) разложением воды электрическим током

3) взаимодействием металлов с кислотами или гидроксидами

4) путем каталитического разложения воздуха

Вопрос 20. Кислород играет в природе роль:

1) окислителя

2) восстановителя

3) катализатора

4) растворителя

1. Радиус атомов элементов главной подгруппы с уменьшением заряда
а). увеличивается
б). уменьшается
в). изменяется периодически
г). не изменяется
2. Гидроксид меди взаимодействует с веществами, формула которого
а). Na₂PO₄ б). NaOH в). KCl г). NaNO₃

производство чугуна по плану:
А)сырьё, б) устройство доменной печи, в)основные химические реакции, протекающие при производстве. Перечислите области применения чугуна.

3)7г. железа прореагировано с 18г. хлора. Какая масса хлорида железа (III) образовалось.

4)При электролизе водного раствора хлорида натрия на аноде выделилось 4,48л хлора. Рассчитайте сколько гидроксида натрия выделится в растворе какова его масса к количества.

5)какую массу оксида кальция можно получить при прокаливании 500г. известняка, содержащего 20% примесей.

2 вариант

1) Опишите способ производство стали кислородно-конверторным способом по плану:
А) сырьё, б)устройство аппарата конвертора, в)основные химические реакции, протекающие при производстве. Где применяют сталь?

2) Осуществить следующие превращения:
Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe→FeCl2→Fe(OH)2

3) Какая масса карбонат кальция получится при взаимодействии гидроксида кальция с 80г. карбоната натрия, содержащего 5% примесей.

4) При электролизе водного раствора хлорида железа(II) на катоде выделилось 5,6г. железа. Определите какой газ выделилось на аноде? Какова его масса и объём?

5) Рассчитайте, какой объём(н.у.) водорода можно получить при растворении в разбавленной серной кислоте 112г. железа, если объёмная доля выхода водорода составляет 98%.

3 вариант
1)Опишите способ производства стали мартеновским способом по плану: а) сырьё, б)устройство мартеновской печи, в)основные химические реакции, протекающие при производстве. Где применяют сталь?

2)Осуществить следующие превращения:
Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3
↓
Fe2O3

3) при взаимодействии 10,8г. безводного карбоната натрия с избытком азотной кислоты получили 2,24л.(н.у.) оксида углерода(IV). Вычислите содержание примесей в карбонате натрия.

При электролизе водного раствора сульфата ртути(II) на катоде образовалось 2,01г. ртути. Какая масса серной кислоты образовалась в растворе и какое её количество.
4) При взаимодействии 6,9г. натрия с водой получили 3л. Водорода(н.у.).Вычислите объёмную долю выхода газа(%).

Пожалуйста помогите

Сколько по массе уксусной кислоты потребуется для взаимодействия с карбонатом кальция массой 87,5 г, содержащим 5 % примесей??


Какую массу раствора щелочи с массовой долей гидроксида натрия 15% необходимо взять для реакции с уксусной кислотой химическим количеством 0,5 моль

Железную болванку массой 7,6 г, содержащую 25% примесей, обработали соляной кислотой. Какой обьём водорода (н.у.) при этом выделится?
Какой обьём оксида углерода(IV) (н.у.) выделится при сжигании 900 кг угля, содержащего 20% примесей?
На 1 кг лома, содержащего 96% железа , подействовали серной кислотой. Вычислите масса образовавшегося сульфата железа (II).
Определите, какой обьём оксид углерода (IV) (н.у.) выделится при сжигании 900 кг угля, содержащего 20% примесей.