определить массу аммиака выделившегося при взаимодействии алюминия хлорида массой 434.52 содержащего 1.5% примесей с щелочью
5-9 класс
|
яівчапролдівапргошпвчвсапролджєрпрапрегпсисмрс
Другие вопросы из категории
соль
3) хлорид цинка
4) азот
Вопрос 2. К химическим явлениям относится процесс:
1) сжигания топлива автомобиля
2) замерзание стекол в окне
3) плавление алюминия
4) образование росы
Вопрос 3. Какое уравнение соответствует реакции обмена?
1) Fe +CuSO4→FeSO4+Cu
2) Ca+ K2CO3→CaCO3+KCl
3) AgNO3+NaCl→AgCl+NaNO3
4) Zn(OH)2→ZnO+H2O
Вопрос 4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между азотом и кислородом, если образовался оксид азота (III) равна:
1) 5
2) 4
3) 6
4) 1
Вопрос 5. Признаком химической реакции разложения KMnO4 является:
1) образование осадка
2) выделение газа
3) выделение света
4) растворение осадка
Вопрос 6. Наука химия изучает:
1) агрегатное состояние веществ
2) физические свойства веществ
3) состав, строение, превращения веществ, законы превращения веществ
4) химические свойства веществ
Вопрос 7. Установите соответствие между названиями вещества и их формулами:
А В
1) сера 1) Ca(OH)2
2) оксид меди(II) 2) H2O
3) гидрооксид кальция 3) S
4) вода 4) CuO
запишите ответ в форме таблицы:
А
1
2
3
4
В
Вопрос 8. Молекулы – это:
1) это наименьшая частица вещества, которая образована атомами одного химического элемента
2) это наименьшая частица определенного вещества, обладающая его химическими свойствами, которая определяется его составом и химическими свойствами
3) вещества, которые образованы атомами нескольких химических элементов
4) наименьшие частицы, входящие в состав молекул простых и сложных веществ
Вопрос 9. Относительная молекулярная масса вещества, формула которого CH3COOH равна:
1) 76
2) 180
3) 127
4) 60
Вопрос 10. Запись 2MgО означает:
1) два моля оксида магния
2) два атома вещества оксида магния
3) две молекулы вещества магния и две молекулы вещества кислорода
4) два атома элемента магния и один атом элемента кислорода
Вопрос 11. Выделить соль из его раствора можно с помощью:
1) фильтрования
2) фильтрования и выпаривания
3) выпаривания
4) дистилляции
Вопрос 12. Относительная молекулярная масса Са2SO4 равна:
1) 184
2) 234
3) 132
4) 176
Вопрос 13. Массовая доля кислорода в К2O:
1) 22,5%
2) 17,02%
3) 15,9%
4) 36,8%
Вопрос 14. Верны ли суждения о правилах техники безопасности?
А. В кабинете химии запрещено использовать неизвестные вещества.
В. В кабинете химии нельзя химические и любые другие вещества на вкус.
1) верно только А
2) верны оба суждения
3) верно только В
4) оба суждения не верны
Вопрос 15. Какое из перечисленных уравнений реакции записано, верно:
1) 2Na + 2HCl= 2NaCl+ H2↑
2) 2Na + 6HCl= NaCl+ 3H2↑
3) 4Na + 2HCl= NaCl+ 2H2↑
4) Na + HCl= NaCl+ H2↑
Вопрос 16. При получении5 г воды взяли определенную массу водорода. Рассчитайте эту массу и выберите правильный ответ.
1) 0,55 гН2
2) 0,8 гН2
3) 0,34 гН2
4) 1,6 гН2
Вопрос 17. Оксиды – это:
1) сложные вещества, состоящие из атомов нескольких химических элементов, один из которых неметалл
2) сложные вещества, состоящие из атомов двух химических элементов, один из которых кислород
3) сложные вещества, состоящие из атомов нескольких химических элементов, один из которых металл
4) сложные вещества, состоящие из атомов нескольких химических элементов, один из которых простое вещество
Вопрос 18. Молекула оксида железа (II) имеет формулу:
1) FeO
2) FeCl3
3) Fe2O3
4) Fe2S
Вопрос 19. Водород в лаборатории получают:
1) разложением перманганата калия
2) разложением воды электрическим током
3) взаимодействием металлов с кислотами или гидроксидами
4) путем каталитического разложения воздуха
Вопрос 20. Кислород играет в природе роль:
1) окислителя
2) восстановителя
3) катализатора
4) растворителя
1. Радиус атомов элементов главной подгруппы с уменьшением заряда
а). увеличивается
б). уменьшается
в). изменяется периодически
г). не изменяется
2. Гидроксид меди взаимодействует с веществами, формула которого
а). Na₂PO₄ б). NaOH в). KCl г). NaNO₃
приготовления 2 л 15%-ного раствора (плотность 1,08 г/см3)
Читайте также
уравнение реакций: 1) термического разложения метана; 2) первой, второй и третей стадии хлорирования метана. Назовите хлоропроизводные метана. 3. напишите уравнения реакций взаимодействия: 1) ацетилена с хлороводородом; 2) этилена с водородом. 4. вычислите объём водорода (н.у.), который выделяется при взаимодействии натрия с массой 4,6 г. с этиловым спиртом. 5.напишите уравнения реакций образований трипептида из молекул аминоуксусной кислоты. Объясните, почему молекулы аминокислот могут реагировать друг с другом.
массу и объем водорода, выделившегося при взаимодействии 26 г цинка и 300г раствора HCl с массовой долей вещества 7,3%?
2)Чему равноколичество выделившегося осадка при взаимодействии сульфата натрия с хлоридом бария, если масса сульфата составляет 25 г.?
3)Чему равна масса оксида фосфора (V), который образуется при взаимодействии фосфора массой 15г с кислородом?
4)Какая масса осадка образуется при взаимодействии раствора хлорида бария массой 60г с массовой долей вещества 20% с сульфатом натрия.
2)Рассчитать объём газа который выделиться при взаимодействии карбоната натрия массой 150г,содержащего 10%примесей с серной кислотой.
Прошу помогите и напишите с объяснениями пожалуйста!!!((
соляной кислотой Какое количество теплоты выделится при сгорании 2,24 л водорода
Рассчитайте, какой объем хлора выделиться при взаимодействии соляной кислоты с оксидом марганца (IV), если известно, что в реакцию вступило 200 г раствора кислоты с массовой долей HCl 0,365