при обжиге 125 кг пирита(FeS2) получили 44,8м3 оксида серы 4(н.у). Опредилите массовую долю (в процентах)примисей в пирите.
10-11 класс
|
Найдем массу чистого вещества
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
х г 44800 л
4*120 г 8*22,4 л
Отсюда х = 120000 г = 120 кг
Находим массовую долю примесей
ω = 1 - 120/125 = 0,04 или 4%
Ответ: 4%
Другие вопросы из категории
помогите пожалуйста)
через бромну воду в надлишку пропустили пропін 6,72 л. яка маса брому приєдналася?
Читайте также
NаНСО3
2) 2NаОН + СО2 → Nа2СО3 + Н2О
3) NаОН + Н2СО2 → NаНСО3 + Н2О
4) Nа2О + СО2 → Nа2СО3
2. При комнатной температуре с концентрированной серной и концентрированной азотной кислотой железо:
1) образует Fe2(SО4)3 + SО2↑и Fe(NО3)3и NО2
2) образует Fe2(SО4)3 + SО3↑и Fe(NО3)2и NО
3) образует Fe2(SО4)3 + S и Fe(NО3)3и N2О
4) не взаимодействует
3. Установите соответствия между ионом и реагентами (реагентом) на этот ион с соотвествующим аналитическим эффектом:
1) Na +
2) Ca 2+
3) Mg2+
4) Ba2+
5) А13+
6) Ag+
7) Cu2+
8) Fe2+
9) Fe3+
Na2S2O3; выпадает осадок, на воздухе изменяющий цвет от белого через желтый, бурый до черного
AgNO3; желтый осадок, нерастворимый в аммиаке
Н2SO4; выпадает белый осадок, нерастворимый в кислотах и щелочах
К4[Fe(CN)6]; выпадает белый осадок, растворимый в минеральных кислотах, кроме уксусной
К4[Fe(CN)6], красно-бурый осадок
водорода.
При взаимодействии 210 кг алюминия с кисолодом образуется оксид алюминия. Определите массу получившегося оксида алюминия.
а) 11,2 м 3
б) 44,8 м3
в) 112 м3
д) 56 м3
е) 22,4 м 3
с объяснениями пожалуйста !!!!