сервис вопросов и ответовПри обжиге 10 т пирита (FeS2) было получено 3500 м3 (н.у.) сернистого газа. Определить чистоту пирита, ответ выразить в масс. %.
10-11 класс|
|
Milaya200
26 июня 2014 г., 14:23:22 (9 лет назад)
Lida2102
26 июня 2014 г., 15:25:42 (9 лет назад)
х 3,5*10(6)л
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
480 8*22,4
3500м3=3,5*10(6)л
М(FeS2)=120
х=480*3,5*10(6)/8*22,4=9,375*10(6)г=9,375 т
w(FeS2)=9,375/10=0,9375 или 93,75%
Ответить
Другие вопросы из категории
для реакции бромирования бензола было взято 13 г брома и 10 г бензола. в результате образовалось 8 г бромбензола. определите, сколько процентов это
составляет от теоретически возможного выхода?
Читайте также
какое количество уксусной кислоты было взято для приготовления этилового эфира уксусной кислоты,если последнего было получено 70,4 ,ято составляет 80% от
количества,которое должно было получиться согласно уравнению реакции
Газ, выделившийся при обжиге 10,2 г природного известняка, содержащего 2% некарбонатных примесей, поглощен 33,3 см3 раствора ( р = 1,2 г/см3 ) с
массовой долей гидроксида натрия 20 %. Определите, какая образовалась соль и какова ее масса.
Вы находитесь на странице вопроса "При обжиге 10 т пирита (FeS2) было получено 3500 м3 (н.у.) сернистого газа. Определить чистоту пирита, ответ выразить в масс. %.", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.