Написать уравнение реакций и составить ОВР 1) Sr+HNO3 (разбавленная) 2) Sr+HNO3 (конц.) 3) Sr+ H2SO4 (конц.) 4) Sr+ KOH 5) Cr +HNO3 (разб) 6) Cr+ HNO3 (
5-9 класс
|
конц) 7) Сr + H2SO4 (конц) 8) Сr + KOH
В зависимости от концентрации азотной кислоты возможны несколько уравнений реакций
Реакции представлены в порядке убывания концентрации азотной кислоты
Sr + 4HNO3(конц) = Sr(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
3Sr + 8HNO3(разб.) = 3Sr(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
4Sr + 10HNO3 (разб) = 4Sr(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O
5Sr + 12HNO3 (разб) = 5Sr(NO3)2 + N2↑ + 6H2O
4Sr + 10HNO3 (очень разбавл) = 4Sr(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Другие вопросы из категории
a)Fe2O3+6HCl=2FeCl+3H2O
б)Fe2O3+H2=2FeO+H2O
в)2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2
г)FeCl3+3COH=Fe(OH)3+3KCl
д)2FeCl2+Cl2=2FeCl3
Читайте также
помогите срочно!!!!
написать уравнения реакции:
а) гидроксид лития и азотная кислота
б) нитрат меди (II) и гидроксид натрия
в) карбонат калия и фосфорная кислота
SiO2--->Si--->SiO2--->Na2SiO3--->H2SiO3--->SiO2
Для уравнения реакции 1 составьте схему электронного баланса, для реакции 4 - сокращённое ионно-молекулярное уравнение.
(4) цепочки привести полное и сокращенное ионное уравнение реакции. Для превращении (6) цепочки привести уравнения электронного баланса,указать окислитель и восстановитель.
а) оксида и кислоты
б) основы и кислоты
в) двух солей
2) записать в молекулярной и ионной форме уравнения реакций:
ZnCI2 + Na2S =
Рассмотрите по одному уравнению реакции в свете ОВР и ТЭД