На 1 кг лома, содержащего 96% железа, подействовало серной кислотой. вычислите массу образовавшегося сульфата железа
5-9 класс
|
Решение:
1кг ---- 100%
х кг --- 96%
х = 96/100= 0,96 кг
m(Fe) = 960г
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
n(Fe) = m/M = 960/56 = 17,14 моль
n(FeSO4) = 17,14 моль
m(FeSO4) = M*n = 152*17,14 = 2605,3 г илт 2,605кг
Другие вопросы из категории
Срочно, помогите пожалуйста))
полностью растворился. Определите процентный состав исходной смеси металлов.
Написать молекулярное и ионное уравнение реакции гидролиза
FeSO4+HOH->
1. Fe₂O₃
2. FeO₃
3. HNO₃
4. NH₄NO₃
Читайте также
Железную болванку массой 7,6 г, содержащую 25% примесей, обработали соляной кислотой. Какой обьём водорода (н.у.) при этом выделится?
Какой обьём оксида углерода(IV) (н.у.) выделится при сжигании 900 кг угля, содержащего 20% примесей?
На 1 кг лома, содержащего 96% железа , подействовали серной кислотой. Вычислите масса образовавшегося сульфата железа (II).
Определите, какой обьём оксид углерода (IV) (н.у.) выделится при сжигании 900 кг угля, содержащего 20% примесей.
которых содержал 0,25 моль гидроксида натрия, а второй - 0,25 мольхлороводорода. Вычислите массу образовавшейся соли.
2)Смешали два раствора.Первый содержал 44,8 г гидроксида калия, второй - 44,1 г азотной кислоты. Вычислите массу образовавшейся соли и массу оставшегося в избытке реагента.
3)Раствор, содержавший 8 г гидроксида натрия, смешали с раствором , содержавшим 18,9 г азотной кислоты.Вычислите массу образовавшейся соли . Вычислите массу оставшегося после реакции исходного вещества, взятого в избытке.
смешивания 300 г 7%ного едкого калия с 30% раствором был получен раствор с массовой долей гидроксида 20%. Определите кол-во 30 % раствора.
№3 К 200 мл 20% раствора серной кислоты (плотность=1,14) добавлено 50 мл 96% раствора серной кислоты (плотность=1,84). Какова массовая доля серной кислоты в полученном растворе?