рассчитайте массовую долю меди в халькозине Cu2S

Вариант 1



ЧАСТЬ
A.
Тестовые задания c выбором ответа




1. Распределение
электронов по энерге­тическим уровням
в атоме магния:


A.
2е, 2е. Б.
2е, 4е B.2е, 3е. Г. 2е,
8е, 2е.




2.
Число электронов на внешнем электронном
слое y атомов щелочных металлов:

А.1. Б.2. В.3. Г.4.




3. Тип химической связи в простом веществе литии:

A. Ионная. Б. Ковалентная полярная.

B.
Ковалентная неполярная. Г. Металлическая.




4. Простое вещество c наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:


A.
Бериллий. B. Магний.

Б.
Кальций. Г. Стронций.




5. Радиус атомов элементов 3-го периода c увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:

A. Изменяется периодически Б. не изменяется В.Увеличивается Г.уменьшается
6. Атом алюминия отличается от иона алюминия:

А.
3арядом ядра. В. Числом протонов.

Б.
Радиусом частицы. Г. Числом нейтронов.


7. Наиболее
энергично реагирует с водой:

А. Калий. Б. Кальций.
В. Скандий. Г. Магний.




8. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

А. Железо. Б. Никель.
В. Платина.
Г. Цинк.




9. Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого: А.
КОН(р-р).Б. NaC1(Р-Р) В. КNОз (р-р).

. Г. BaSO4.


10. Ряд,
в котором все вещества реагируют с железом:

А.
HC1, О2, H2SO4. Б.
СаО, НСl, НNОз.В. КОН, HgO, Н3РО4.

Г. Н2, О2, СО2.




ЧАСТЬ
Б. 3адания со свободным ответом




11. Предложите три
способа получения сульфата железа
(II). Ответ подтвердите уравнениями

реакций.




12. Определите
вещества Х, У, Z,
запишите
их химические формулы.



t + H2SO4 + NaOH +HNO3

Al(ОН)3 → Х → У → Z → Al(NОз)3

карбоната кальция 80%),которую надо взять для получения 112 литров углекислого газа 3)При взаимодействии соляной кислоты на смесь карбоната кальция и оксида кальция масса равна 30 грамм,выделится газ объемом 5,6 литров.Рассчитать массовую долю Ca2CO3 в смеси

классификацию оксидов. Запишите формулы названных ниже оксидов. Каким из них соответствуют кислоты? Напишите формулы этих кислот и назовите их. оксид серы (IV) оксид углерода (II) оксид натрия оксид фосфора (V) 3. В каком периоде периодической таблицы химических элементов располагается литий? Сколько протонов, нейтронов, электронов в атоме лития. Запишите схему электронного строения атома лития и формулу его высшего оксида. 4. Какие вещества называют электролитами? Составьте уравнение электролитической диссоциации серной кислоты. Сильный или слабый это электролит? Запишите уравнение ее реакции с гидроксидом натрия в молекулярном и ионном (полном и сокращенном) виде. Сколько моль серной кислоты вступит в реакцию, если прореагировало ½ моль гидроксида натрия? 5. Две чайных ложки (20 г) сахара растворили в чашке чая (180 г). Рассчитайте массовую долю сахара в чае и выразите ее в процентах.

второго - массой 320 г массовой долей кислоты 0.15 .

SO4 98%, если потери серы составляют 3%?
Задача 2
Массовая доля щелочноземельного металла в соединении его с водородом составляет 95, 24 %. Навеску этого соединения массой 1,2 грамм растворили в 40мл. воды. Рассчитайте массовую долю вещества в полученном растворе. Какой объём водорода н.у(нормальные условия) при этом выделится?