AsH3+AgNo3+H2O-H3AsO4+Ag+HNO3.Опредилить степень окисления каждого элемента и выписать формулы веществ-окислителей и восстановителей. ЗАРАНЕЕ ОГРОМНОЕ

1) натрием
2) метанолом
3)формальдегидом
4) гидроксидом натрия

P4+AgNO3+H2O=H3PO4+Ag+HNO3

(хрома): К2CrO4, Сr2O3, K2Cr2O7, Сr2(SO4)3, СrO3, NaCrO2.
2. Укажите, в каких случаях в приведенных примерах происходит:
а) окисление; б) восстановление.
KMnO4--->MnO2; S--->SO2; NaBrO3--->Br2
3. В следующих уравнениях реакций определите окислитель и восстановитель, их степень окисления, расставьте коэффициенты:
а) K2MnO4+Cl2--->KMnO4+KCL;
б)Mg+Al(NO3)3--->Mg(NO3)2+Al;
в)KMnO4+H3PO4+H2SO4--->MnSO4+H3PO4+K2SO4+H2O.

Даны вещества, формулы которых А.HNO3 Б.CO В.Al2O3 Г.C2H4 Д.Ca(OH)2 Е.N2 Ж.BaCl2 З.CH3OH

1)Укажите классы, к которым относятся эти вещества(по составу и по свойствам) 2)Укажите вид химической связи в веществе Б,Е и Ж Укажите степень окисления каждого элемента во всех соединениях
3)Предложите 2-3 способа получения вещества Ж
4)Укажите вещества, которые попарно взаимодействуют друг с другом с образованием солей. Напишите два уравнения реакции в ионном виде

K2SO3
Mg(HS)2
KA1(SO4)2
NaHS04
(S03)2-
H2S
SO2
SF6