Смесь сульфита кальция и карбоната кальция общей массой 60 г, обработали избытком соляной кислоты.Выделившийся газ может обесцветить 158г 10%-го раствора
10-11 класс
|
перманганата калия подкислили серной кислотой. рассчитайте массовые доли веществ в смеси
Запишем уравнения протекающих реакций:
(1)CaSO4 + 2HCl = CaCl2 + H2O + SO2
(2)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
Теперь анализируем. По условию, газ выделившийся в результате.....обесцвечивает раствор перманганата калия. Это будет окислительно - восстановительная реакция, нужно чтобы газ, вступающий в данную реакцию, был восстановителем - т.. находиться либо в низжей, либо в промежуточной степени окисления, рассмотрим образовавшиеся газы:
CO2 и SO2
Максимальная С.О. у углерода +4
Максимальная С.О. у серы +6
В CO2 С.О. углерода +4 - высшая, газ намс не подходит
В SO2 С.О. серы +4, а высшая +6, значит сера находится в промежуточной степени окисления, это то, что нам нужно. Пишем реакцию с перманганатом
(3)2KMnO4 + 5SO2 + 2H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2O
По условию, дан кислый раствор перманганата, массой 158г, с массвой долей 10%, рассчитаем массу растворенного вещества в нем:
= 0,1*158г = 15,8г
Рассчитаем количество вещества пермаганата:
= 0,1моль
По уравнению реакции:
, значит n(SO2) = 5/2n(KMnO4) = 0,25моль
По уравнению реакции:
n(CaSO3) = n(SO2) = 0,25моль
Рассчитаем массу CaSO3
m = n*M = 0,25моль*120г/моль = 30г
m(CaCO3) = 30грамм
доли: w(CaSO3) = 50%, w(CaCO3) = 50%
Другие вопросы из категории
Читайте также
выделили 11,1 грамм определите массу каждого оксида в исходной смеси
результате выделился газ объемом 112мл(н.у.).Определите массовую долю оксида кальция в смеси.
ухвалентного металла. При растворении продуктов реакции в избытке соляной кислоты выделяется газ X и остается 12,8 г нерастворимого вещества, при сжигании которого в избытке кислорода получают газ Y. Количественное взаимодействие газа X с газом Y приводит к образованию 38,4 г простого вещества(причем на 1 моль газа Y образуется 3 моль простого вещества).
1.Какой маталл взаимодействовал с серой?
2.Чему равна масса серы, содержащей в исходной смеси веществ?
02) При нагревании 1,0 г смеси сульфида и карбоната цинка с 10%- ым раствором серной кислоты выделился 221 мл газа, измеренного при 25 градусах целсия и давлении 750 мм рт.ст.
1.Запишите уравнение реакции
2.Вычеслите массовые и мольные доли сульфида и карбоната в смеси.
03) Хлорид алюминия массой 46,7 г растворили в воде. В полученном растворе содержится 0,66 моль хлорид ионов. Рассчитайте степень диссоциации соли(%)
04).В растворе, содержащем хлорид цезия и хлорид аммония массовая доля катионов равна массовой доле анионов. После добавления AgNO3 и полного осаждения хлорид-иона массовая доля катионов осталась равна массовой доле анионов.
1. Какой из ионов остался в растворе в наибольшем количестве( масс,доля)
2. Какой из ионов остался в растворе в наименьшем количесве(масс,доля). Ответ подтвердите расчётами.
05) На схеме приведены превращения соединения X:
X+O2 ---> .....+H2O
X+Na ---> ......+H2
X+H2S ---> .....
X+CO2 ---> ......+H2O
X+CuO ---> N2+...+....
Предложите x и запишите уравнение осуществленных превращений
06) Какой инертный газ и какие устойчивые в водном растворе ионы имеют одинаковую электронную конфигурацию с частицей, возникающей в результате удаления из атомов магния всех валентных электронов??
пропускании которого через избыток известковой воды образовалось 5,0 г осадка.рассчитайте массовые доли в % веществ в исходной смеси.