1)При взаимодействии 10 г смеси карбоната натрия и гидроксида натрия с избытком соляной кислоты выделилось 112 мл газа. Определить процентный состав
10-11 класс
|
смеси.
112 мл = 112 см3=0,112 дм3
Na2CO3+2 HCl=2 NaCl + CO2↑ + H2O
NaOH + HCl = NaCl + H2O
выделившийся газ - это CO2, его химич. колич. = n= V / Vm=0,112 / 22,4 = 0,005 моль
по уравнению можем найти массу карбота натрия
х 0,005 моль
Na2CO3+2 HCl=2 NaCl + CO2↑ + H2O
1 моль 1 моль
х=0,005 моль
m (Na2CO3)=n*M=0,005 моль * 106 г/моль =0,53 г
тогда масса гидроксида натрия 10 г -0,53 г=9,47г
массовая доля карбоната натрия 0,53/10=0,053 (5,3%), а гидроксида натрия 9,47/10=0,947 (94,7%)
Ответ: 5,3 % Na2CO3 и 94,7 % NaOH
газ выделяется только: при взаимодействии 1 моль карбоната натрия и 2 моль соляной кислоты выделяется 1 моль углекислого газа. n(CO2)= 0.112/22.4= 0,005моль
Другие вопросы из категории
г.Вычислите массовые доли солей в растворе после реакции.ПОЖАЛУЙСТА!!!
Читайте также
сульфата натрия необходима для получения сульфата бария 5 кг?3)какая масса 10 процентной соляной кислоты расходуется на растворение доломита caco3 mgco3 массой 18.4 г?4)определите массовые доли меди и алюминия в смеси если при обработке смеси массой 1 г избытком соляной кислоты выделился водород обьемом 0,56 л (н.у) 5)какая масса металического алюминия образуется из al2o3 массой 1000 кг при электролизе его расплава???
раствора гидроксида натрия. 1. Определить количественный состав исходной смеси в % и найти массовую долю соли в полученном растворе
вступило 71.2 г кислоты с w=10%.Определите массы веществ в исх. смеси.
Можно поподробнее .особенно часть с системой
кислоты.
2) Объем паров воды,которые образовались при взаимодействии 10 л водорода и 10 л кислорода, равен ____л.