Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
10-11 класс
|
FeSO4+KCLO3+KOH-->K2SO4+K2FeO4+Cl2+H2O
NH3+KMnO4+KOH-->N2+K2MnO4+H2O
Zn+KMnO4+H2SO4-->MnSO4+K2SO4+ZnSO4+H2O
5FeSO4 + 4KClO3 + 16KOH --> 5K2SO4 + 5K2FeO4 + 2Cl2+8H2O
5 / Fe^(+2) -4e --> Fe^(+6) / восстановитель
2 / 2Cl^(+5) +10e --> Cl2^(0) / окислитель
2NH3 + 6KMnO4 + 6KOH --> N2 + 6K2MnO4 + 6H2O
1 / 2N^(-3) -6e --> N2^(0) / восстановитель
6 / Mn^(+7) + e --> Mn^(+6) / окислитель
5Zn + 2KMnO4 + 8H2SO4 --> 2MnSO4 + K2SO4 + 5ZnSO4 + 8H2O
5 / Zn^(0) -2e --> Zn^(+2) / восстановитель
2 / Mn^(+7) +5e --> Mn^(+2) / окислитель
Другие вопросы из категории
Читайте также
HBrO3 + H2S → S + Br2 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
2.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
3.
В реакции, схема которой
CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O,
окислителем является
1)Сu0
2)N-3
3)О-2
4)Сu+2
изобразить процессы перехода электронов; указать окислитель, восстановитель
определение понятиям окисление и восстановление.
32. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +H2O
окислитель и восстановитель. 2)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: FeSO4+K2Cr2O7+...---> ... + Cr2(SO4)3+... + H2O Определите окислитель и восстановитель.