Объем водорода (н.у.), выделившегося при взаимодействии 7.2 г магния с избытком разбавленной серной кислоты,равен
10-11 класс
|
Уравнение реакции:
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
ν(Mg) = 7,2 г/ 24 = 0,3 моль
По уравнению реакции ν(H2)=ν(Mg) = 0,3 моль
V(H2) = 0,3 моль * 22,4 = 6,72 литра
Ответ: 6,72 литра водорода
ДОЛЖНО БЫТЬ ТАК:просто не уверена,нет точно уверена Mg+H2So4=MgSo4+H2
n(Mg)=m/M=7.2г./24г/моль=0.3 моль
n(H2)=0.3 моль
V(H2)=n*Vm=0.3*22.4л/моль=6.72 л
Ответ:V(H2)=6.72 моль
Другие вопросы из категории
в)уксусного ангидрида из глюкозы;
г) этилового эфира бензойной кислоты из карбида кальция;
Читайте также
ствии избытка разбавленной серной кислоты на алюминий массой 0,054 г? Объемы газов измерены при одинаковых условиях.
г. глицерина?
3. Какой объём кислорода необходим для сжигания 20 кубических метрив этана?
4. Какую массу уксусного альдегида можно получить из 52 г. ацетилена?
5. Какая масса серебра образуется при окислении 22 г. этаналя?
6. Какой объём водорода выделится при взаимодействии избытка уксусной кислоты 2,4 магния?
реакции 2KClO3=2KCl+3O2
. 2.ВЫЧИСЛИТЕ объем циклогексана получившегося при взаимодействии 3,9 г. бензола с 0,25 моль водорода.Уравнение реакции C6H6+3H2-->C6H12. 3.ОПРЕДЕЛИТЕ объем оксида углерода(4) выделившегося при взаимодействии 30 г. карбоната кальция с соляной кислотой , содержащей 0.3 моль хлороводорода
взаимодействии 2.3 г натрия с метиловым спиртом?