Какой объём углекислого газа выделяется при взаимодействии 300г известняка с соляной кислотой.
5-9 класс
|
дано:
m(CaCO3)=300г
Решение:
СaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
1моль 1моль
n(CaCO3)=m(CaCO3)/M(CaCO3)=300г/100г/моль=3моль
n(CaCO3)=n(CO2)=3моль
V(CO2)=n(CO2)*Vm=3моль*22,4л/моль=67,2л
CaCO3+2HCl=H2O+CO2+CaCl2
n(CaCO3)=300\100=3 моль
Углекислого газа тоже выделится 3 моль => 3*22.4=67.2 дм\куб.
Другие вопросы из категории
Читайте также
КАКОЙ ОБЪЁМ УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА ВЫДЕЛИТСЯ ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ 7,3 Г СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ С 20 Г КАРБОНАТА КАЛЬЦИЯ?
ирку поместите 1мл перекиси водорода (H2O2) и небольшое количество оксида марганца IV (MnO2). Что наблюдаете? Объясните данное явление. Напишите уравнение химической реакции.
3) Какой объём углекислого газа получится при взаимодействии 200г известняка с соляной кислотой?
водорода?
3.Сколько граммов цинка образуется при взаимодействии оксида цинка с 24г водорода?
4.Сколько граммов водорода выделяется при взаимодействии 98г 25%-ного раствора серной кислоты и калия?
5.Какое колличество вещества кислорода вступит в реакцию с 8мг оксида серы(IV), содержащего 5% примесей, чтобы образовался оксид серы(VI)?
Помогите прошу... Хотя бы 3 задачи любые :-)