Рассчитайте, сколько надо прокалить известняка при выходе продукта 75%, чтобы получилось 6 кг негашеной извести.
5-9 класс
|
CaCO3=(t)CaO+CO2n(CaO)=n(CaCO3)n(CaO)=m/M=6/56=0.1кмольm(CaCo3)=n*M=0.1*100=10кг, если бы выход был 100%При выходе 75% m(CaCo3)=10+10*0.25=12.5
Другие вопросы из категории
а).Al
б).Ag
в).Zn
г).Ba
2-При комнатной температуре вытесняет водород из воды:
а).медь
б).железо
в).литий
г).цинк
3-Химическая реакция проходит между:
а).Mg и ZnCl2 раствор
б).Cu и FeSO4 раствор
в).Ag и AlCl3 раствор
г).Pb и Mg(NO3)2 раствор
4-Калий взаимедействует с водой с образованием ... и ...:
а).соли
б).водорода
в).щёлочи
г).оксида калия
5-С какими веществами взаимодействует оксид бария:
а).H2SO4
б).CaO
в).SO3
г).NaOH
6-С какими веществами взаимодействует гидроксид кальция:
а).HNO3
б).Mg(OH)2
в).Li2O
г).CO2
7-Масса железной пластинки увеличивается в растворе:
а).NaCl
б).CaCl2
в).AlCl3
г).CuCl2
8-Сравните, в каком соединении массовая доля железа больше:
а).FeS2
б).FeCO3
в).Fe3O4
г).FeO
9-При востановлении 160 кг оксида меди(2) получается ... кг меди (при условии 100% выхода):
а).80 кг
б).64 кг
в).128 кг
г).100 кг
Читайте также
объём водорода полученного при взаимодействии 96 г магния с избытком серной кислоты , при выходе продукта 75% от теоретического