Какая масса оксида кальция получается при разложении 10 кг известняка, если выход составляет 90% от теоретически возможного?
5-9 класс
|
Egor14303
26 апр. 2015 г., 0:50:13 (9 лет назад)
Vovkotrubdiana
26 апр. 2015 г., 1:52:35 (9 лет назад)
Молярная масса известняка 40*12*16*3=100 г/моль. Количество 10 кг /0,1 кг/моль=100 моль. Молярная масса CaO 52. Теоретический выход 52*100/1000=5,2 кг Реальный выход 5,2*90/100=4,68 кг
Ответить
Другие вопросы из категории
Уравнение одновременно окислительно-восстановительной , необратимой , эндотермической и гетерогенной реакции:
а) CuO+H2= Cu+H2O-Q
б) C +O2= CO2+Q
в) 2H2+O2 ↔ 2H2O+Q
Г) Fe2O4+ 4H2 ↔
Читайте также
какая масса оксида кальция получается при разложении 10 кг известняка если выход составляет 90% от теоретически возможного?? Помогите пожалуйста , и
заранее Спасибо)
Срочно нужна помощь в химии!!! 1)Определите, с помощью каких реакций можно осуществить следующие
превращения:CaCO3->CO2->CaCO3-->-Ca(HCO3)2->CaCl2
2)Какая масса оксида кальция получается при разложении 10 грамм известняка , если выход составляет 90% от теоретически возможного?
Вы находитесь на странице вопроса "Какая масса оксида кальция получается при разложении 10 кг известняка, если выход составляет 90% от теоретически возможного?", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.