какая масса оксида кальция получается при разложении 10 кг известняка, если выход составляет 90% от теоретически возможного?
5-9 класс
|
Уравнение:
CaCO3 = CaO + CO2
Рассчитаем количество вещества CaCO3:
n = m/M = 10000г/100г/моль = 100моль
По уравнению реакции:
n(CaO) = n(CaCO30 = 100 моль
Теперь рассчитаем реальное количетсов вещества:
n(реальн) = q*n(теор) = 0,9*100моль = 90 моль
Масса:
m = n*M = 56г/моль*90моль = 5040грамм = 50,4 кг
Другие вопросы из категории
делали))**
а)ZnO->ZnSO4->ZnCl2->Zn(OH)2 ;
б)SO3->H2SO4->Na2SO4->BaSO4 ;
в)K->K2O->KOH->KJ->KNO3 ;
Вот прошу помогите чем можете((
для чего они используются?
хрома (III). 7) оксид натрия. 8) Оксид железа (II)
плюсом» на выпускных экзаменах в Главном Педагогическом институте при
Петербургском университете?
Читайте также
заранее Спасибо)
превращения:CaCO3->CO2->CaCO3-->-Ca(HCO3)2->CaCl2
2)Какая масса оксида кальция получается при разложении 10 грамм известняка , если выход составляет 90% от теоретически возможного?