задача. сколько грамм осадка получится при взаимодействии 120 грамм 8 % раствора хлорида натрия с нитратом серебра
10-11 класс
|
120гр*0,08=9,6г осадка
Другие вопросы из категории
в)2,5-диметил-5; 6-диэтилоктин-3
2)
Составить и назвать изомеры для С5Н8 назвать виды изомерии
3)
Составьте 2 гомолога и 2 изомера для
СН3
l
СН3-С≡С-С-СН3
l
СН3
C2H4<--C2H2<--CH4
| | |
CO2
результате выделилось 11,424 г оксида кальция ,а его выход составил 68%
Читайте также
3. Определите степени окисления элементов и укажите, какая из реакций является окислительно-восстановительной:
а) H2O + CaO = Ca(OH)2;
б) Na + H2O = NaOH + H2.
Для окислительно-восстановительной реакции составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. расставьте коэффициенты в приведенных схемах реакциях.
5. Рассчитайте массу осадка, который образуется при взаимодействии 11,7 г хлорида натрия с нитратом серебра.
элктродами.сколько кулонов электричества нужно пропустить через раствор нитрата серебра,чтобы выделилось 10г серебра?
Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии FeSO4 массой 152 г и массовой долей 10% с необход. кол-вом NaOH