1,определить количество вещества гашеной извести, которое может быть получено из 100г известняка при взаимодействии с 5,6г едкого калия
10-11 класс
|
2,Уравнять OBP методом электронного баланса:
HNO3+Cu->Cu(NO3)2+NO2+H2O
Gelina0803
06 сент. 2014 г., 5:28:09 (9 лет назад)
Lelik2601
06 сент. 2014 г., 7:46:49 (9 лет назад)
2.Шаг первый: Cu+HNO3(конц) получается уравнение: H2O+NO2+Cu(NO3)2
Шаг второй: Сu0-2e -> Cu2+ Шаг третий: NO3- + 2H+ + 1e -> NO20 +H2O
Шаг четвертый: Cu +4HNO3 ->Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Ответить
Другие вопросы из категории
6. Fe(II) проявляет восстановительные свойства в реакции 1) Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O 2) Fe(OH)2 = FeO + H2O
3) FeSO4 + Zn = Fe + ZnSO4
4) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
Читайте также
определить колличество вещества гашеной извести которые может быть получено из 100 кг ищвестняка содержащего 20%примесей если выход продукта составляет
80% от теоритически возможного
Вы находитесь на странице вопроса "1,определить количество вещества гашеной извести, которое может быть получено из 100г известняка при взаимодействии с 5,6г едкого калия", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.