определить колличество вещества гашеной извести которые может быть получено из 100 кг ищвестняка содержащего 20%примесей если выход продукта составляет
10-11 класс
|
80% от теоритически возможного
известняк это в основном caco3
убираем примеси: 100*0,8=80кг чистого вещества
caco3+2h2o=ca(oh)2+h2co3 которая распадается тут же на h2o и co2
получаем 80000/100=Х/74 отсюда Х=59200 грамм или 59,2 кг теоретический выход
практический выход: 59,2*0,8=47,36 кг
ответ: гашёной извести получим 47,36 кг
СРОООООЧН!!!!!ПОМОГИТЕ ПЖЛСТ.!!!!!
Другие вопросы из категории
Читайте также
2,Уравнять OBP методом электронного баланса:
HNO3+Cu->Cu(NO3)2+NO2+H2O
3.Определите объем оксида углерода (IV), который может быть получен из 100 гр известняка, содержащего 20 % примесей.
Тест
1. .Натрий относится
1) к s– элементам
2) к p– элементам
3) к d– элементам
4) к f - элементам
2.Сколько электронов содержит на внешнем энергетическом уровне атом стронция
1)Один 2) два 3) три 4) четыре
3. Какой из этих металлов в лаборатории хранят под слоем керосина
1) железо 2) цинк 3) медь 4) натрий
4.Элементы первой группы главной подгруппы отдают валентные электроны, проявляя степень окисления 1) +1 2) +2
5. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции бария с водой
1 9