Ребятушки ВЫРУЧАЙТЕ=)к раствору сульфата меди(2) прилили 250г. 8%-ного раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.
10-11 класс
|
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 -выпал в осадок.
0,08=40n/250
n=0,5
из уравнения реакции следует,что кол-во Cu(OH)2 в два раза меньше,следовательно его n=0,25
m=0,25x98= 24,5 г
Другие вопросы из категории
Помогите пожалуйста ответить хоть на пару вопросов по Химии.
1) Осадок образуется в результате реакции сульфата натрия и: а)Cu(NO₃)₂ б)Zn(NO₃)₂ в)Ca(NO₃)₂ г)Mg(NO₃)₂
2) Какая частица имеет электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p⁶? a) Na ; б) Mg²⁺ в) Zn г)F.
3)В приведенном перечне элементов C,O,N неметаллические свойства: а)убывают, б)сначала возрастают,потом убывают. в)возрастают. г)сначала убывают,потом возрастают.
4)Укажите пару элементов, в которой электроотрицательность первого элемента больше второго : а)C1,F б)Be,B в)As,Ca г) Li,H
5) Укажите формулу высшего оксида элемента V A-группы: а)Э₂О₅ б)ЭО в)Э₂О₃ г)ЭО₃
6) Укажите свойство, нехарактерное для большинства веществ ионного строения: а)высокая температура кипения б)высокая температура плавления в)высокая электропроводность расплавов г)пластичность.
7)Установите соответствие между формулой вещества и типом кристаллической структуры:
а)SI 1)Молекулярная
б)P₄ 2)Атомная
в)NA₂S 3)Металлическая
г)CU 4)Ионная
обработали бромоводородной кислотой. полученное простое вещество прореагировало с сероводородом.
написать 4 ур-я реакци!
1) предельная одноосновная
2) непредельная одноосновная
3) ароматическая одноосновная
4) предельная многоосновная
Читайте также
сульфата меди 16%.заранее спасибо)
гидроксида натрия
разбавленного водой формалина и смесь нагрейте. Как изменился цвет осадка? Составьте уравнения ре акций взаимодействия сульфата меди (II) со щелочью и образовавшегося при этом вещества с формальдегидом. Заранее спасибо!
отфильтровали,а через фильтрат пропустили 22,4дм куб (н.у.) сероводорода.какова масса полученного осадка?какая масса сульфата меди (II) осталась в растворе?
натрия, отфильтровал осадок и прокалил его до постоянной массы (при температуре 500 0С). Масса сухого остатка составила 1,0 г. Вычислите: а) молярную концентрацию ионов Cu2+ в исходном растворе; б) массовую долю сульфата меди (II) в исходном растворе. НУЖНО ПОЛНОЕ РЕШЕНИЕ!!!!