Допишите уравнения реакций: Be+H2SO4(конц)= ;Be+H2SO4(разбавленная)=
5-9 класс
|
Be+2H2SO4(конц)------>BeSO4+SO2+2H2O;
Be+H2SO4(разбавленная)------->BeSO4+H2;
Другие вопросы из категории
Cu + 4HNO3 => Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
пропускании через полученную взвесь сернистого газа осадок не растворяется. Если же для опыта взять свежеприготовленный раствор сернистого газа, то полученный ранее осадок растворяется. Почему так происходит? Как будут протекать процессы, если сернистый газ заменить на углекислый?
Читайте также
Допишите уравнения реакций.
Укажите, окислительные или восстановительные свойства проявляет сера в каждой из приведенных реакций.
Fe + S --> ...
... +S --> Al2S3
O2 + .--> SO2
H2 + S --> ...
S + HNO3 --> ...+ NO
1)Li+O2= 2)Cl2+H2= Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты. Укажите степени окислительно-восстановительным. 1)Ba(OH)+HCl 2)FeO+H2 P+Ca Al+O2
х до конца. Составьте к ним полные и краткие ионные уравнения реакций.
а) ZnCl2 + Ba(OH)2 б) AgNO3 + KCl→ в) H2SO4 + Ca(OH)2 →
2Приведите полные ионные и молекулярные уравнения реакций, соответствующие сокращенным ионным уравнениям:
ZnO + 2H+ = Zn2+ + H2O,
ОН- + H+ = H2O,
Ag+ + Cl– = AlCl,
3.Осуществить превращения и определить тип реакций.
Zn ——> ZnO ——> Zn SО4——> Ва SО4.
Для реакции №1 показать окислитель и восстановитель.
4 . Раствор хлорида железа (III) массой 200 г и массовой долей10% смешали с гидроксидом натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка?
2. Выпишите из перечня веществ оксиды и дайте им названия: CaO, H2SO4, CH4, NaOH, SO3, FeO, Cu(NO3)2.
3. Допишите уравнения реакций:
а) …C + …O2 → …
б) …Р + …О2 → …
в) …ZnS + …O2 → …SO2 + …
протекающих до конца. Составьте к ним полные и краткие ионные уравнения
реакций.
а) ZnCl2 + Ba(OH)2
→