Сернистый газ растворяют в воде при комнатной температуре. Через неделю в раствор добавляют баритовую воду, в результате чего выпадает белый осадок. При

Решите задачу плз

Al+ O2=
Al2S3+ O2=
ZnS+ O2=
Si+ O2=
C2H2+ O2=
P+ O2=
PH3+ O2=
Na+ O2=
S+ O2=
Ca+ O2=
C+ O2=
Fe+ O2=
H2S+ O2=
FeS+ O2=
SO2+ O2=
C6H6+ O2=
CO+ O2=
H2+ O2=
Fe+ O2=
FeS2+ O2=
KMnO4=
H2O2=
Cu+ O2=
CuS+ O2=
CH4+ O2=
Hg+ O2=
N2+ O2=
Cl2+ O2=

A) Медь. B) Железо. C) Сульфат натрия.
D) Нефть. E) Серная кислота.
2.В реакцию обмена может вступать
A) Два простых вещества.
B) Одно простое и одно сложное.
C) Два простых вещества.
D) Несколько простых и сложных веществ.
E) Два сложных вещества.
3.Сумма коэффициентов в правой части реакции обмена
P2O5 + KOH = K3PO4 + H2O
A) 3. B) 4. C) 7. D) 5. E) 11.
4.В данном ряду химических соединений BaS, К2S, Аl2S3 валентность серы равна
A) Единице. B) Двум. C) Трем. D) Четырем.
E) Шести.
5.Масса 0,2 моль карбоната кальция равна
A) 200г. B) 20г. C) 0,2г. D) 2г. E) 500г.
6.Массовая доля углерода в карбонате кальция CaCO3
A)40% B) 12% C) 48% D) 56% E) 60%
7.Верное утверждение физического свойства кислорода
A) Кислород имеет высокую электропроводность.
B) Газ кислород легче воздуха.
C) Кислород хорошо растворяется в воде.
D) Кислород имеет резкий запах.
E) Кислород тяжелее воздуха.
8.К амфотерному оксиду относится
A) Оксид меди B) Оксид бора. C) Оксид германия.
D) Оксид кремния. E) Оксид калия.
9.Утверждение, относящееся к химическому элементу водороду
A) Водород – это самый легкий газ.
B) Смесь водорода с кислородом взрывоопасна
C) Водород горит в атмосфере хлора.
D) Водород восстанавливает металлы из их оксидов.
E) Водород входит в состав воды.
10.Одноосновная кислота
A) Серная B) ФосфорнаяC) Кремниевая D) Угольная
E) Соляная
11.Кислая соль
A) KHSO4 B) Mg(OH)Cl C) K2NaPO4
D) Na[Al(OH)4] E) MgSO4
12.Вода при комнатной температуре взаимодействует с
A) Серой. B) Углеродом. C) Медью. D) Свинцом.
E) Калием.
13.У алюминия (27Al) 13 протонов, а нейтронов
A) 27. B) 14. C) 13. D) 12. E) 15.
14.У атома кремния число валентных электронов равно
A) 6. B) 14. C) 4. D) 8. E) 2.
15.Ковалентная полярная связь в молекуле
A) Сульфида цинка. B) Бромида натрия.
C) Аммиака. D) Фторида кальция. E) Водорода.
16.Степень окисления фосфора -3 в соединении
A) P2O3 B) P2O5 C) H3PO4 D) HPO3 E) PH3
17.Неэлектролит среди электролитов
А) Cu(OH)2 B) NaCl C) HCl D) NaOH E) CuSO4
18.Сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции
BaCl2 + Na2SO4 =
А) 3 B) 11 C) 9 D) 12 E) 17
19.В растворе гидроксида натрия лакмус фиолетовый
А) Синий B) Желтый С) Красный D) Бесцветный E) Оранжевый
20.Количество вещества осадка, полученного при взаимодействии 170 г нитрата серебра и 73 г соляной кислоты
А) 0,1 моль B) 0,5 моль C) 1 моль D) 1,5 моль E) 2 моль
21.Вещество B в цепи превращения:S→K2S→B→SO3→H2SO4
A) Оксид серы (IV) B) Сера
C) Сернистая кислота D) Серная кислота
E) Сульфат кальция
22.К физическим свойствам азота не относится
A) Газ B) Без цвета и запаха
C) Немного тяжелее воздуха
D) Незначительная растворимость в воде
E) Низкие температуры плавления и кипения
23.Углекислый газ не взаимодействует с:
A) Водой
B) Оксидом серы (IV)
C) Гидроксидом натрия
D) Оксидом бария
E) Оксидом магния
24.Относительная плотность оксида серы (IV) по водороду
А) 8 B) 10 С) 12 D) 14 E) 32
25.Наиболее сильный окислитель
A) Бром B) Астат C) Хлор D) Фтор E) Йод
26.Более ярко выраженными металлическими свойствами обладает
A) Be B) Mg C) Sr D) Ca E) Ba
27. В атоме кальция число протонов, нейтронов, электронов соответственно
А) 20, 40, 40
B) 20, 40, 20
C) 20, 20, 20
D) 40, 40, 40
E) 40, 20, 20,
28.Сумма всех коэффициентов в схеме реакции Al + HCl  AlCl3 + H2
А) 8 B) 10 С) 12 D) 13 E) 14
29.Количество вещества сероводорода, полученного при взаимодействии 32 г серы с водородом, составляет
A) 1 моль.
B) 2 моль.

C) 0,2 моль
D) 17 г.
E) 0,0 1 моль
30.Вещество Х в ряду превращений H2S → Х→ H2SO3→CuSO3
A) SO2 B) SO3 C) FeS D) CS E)

выданную соль нагрели при этом наблюдали выделение бурого газа и образование черного порошка. при пропускании над нагретым полученным порошком водорода наблюдалось появление красного налета простого вещества металла. известно, что металл образующий катион входит в состав образующий катион, входит в состав многих сплавов,например бронзы.

Запишите химическую формулу и название выданного вещества. составте два уравнения реакций, которые были проведены в процессе иследования его свойств.

2)для проведения опятов по изучению совойств солей были выданы раствор соли, который разделили на две части. к первой части этого раствора добавили хлорид натрия, в результате чего выпал белый осадок. а при добавлении ко второй части раствора цинковой стружки образовались серые хлопья металла, катионы когорого обладабт дезинфицирующим свойством. известно, что выданная соль используется для изготовления зеркал и в фотографии, а ее анион является составленной частью многих минеральных удобрений.

Запишите химическую формулу и название выданного вещества. составте два уравнения реакций, которые были проведены в процессе иследования его свойств.

3)для проведения опытов по изучению свойств соли был выдан бклый, нерастворимый в воде порошок с зеленоватым оттенком.

для определения его качественного состава выданную соль подвергли теоретическому разложению, в результате которого образовалось два оксид.один из них- порошок черного цвета, при добавлении к которому раствора серной кислоты и последующем нагревании образовался раствор голубого цвета. про другой известно, что это газ тяжелее воздуха, без цвета и запаха, израющий важную роль в процессе фотосинтеза.

Запишите химическую формулу и название выданного вещества. составте два уравнения реакций, которые были проведены в процессе иследования его свойств.

раствор) в) NaCl(5%-й раствор) и AgNo3(5%-й раствор) г)NaCl(кристаллический) и AgNo3(1%-й раствор) д)NaCl(5%-й раствор) и AgNo3(1%-й раствор)

1)Na2S
2)H2S
3)SO2
4)SO3

При полной диссациации 1 моль сульфата алюминия в растворе образуется
1)1 моль катионов алюминия и 1 моль сульфан-анионов
2)2 моль катионов алюминия и 3 моль сульфан-анионов
3)3 моль катионов алюминия и 2 моль сульфан-анионов
4)1 моль катионов алюминия и 3 моль сульфан-анионов

сильным электролитом является
1)дистиллированная вода
2)этиловый спирт
3)раствор серной кислоты
4)расплав оксида кремния

При нагревании хлорида аммония с гидрокситом бария образуется
1)хлорид бария,азот,вода
2)хлорид бария,гидроксид аммония,вода
3)Хлорид Баррия,аммиак,вода
4)оксид бария,вода,хлороводород,аммиак

C водой при комнатной температуре реагирует
1)CU
2)BA
3)Ag
4)Hg

Добавлено 8 минут назадРазбавленный раствор серной кислоты реагирует с
1)HCl
2)BaCl2
3)CO2
3)Cu

Добавлено 6 минут назадформула метана
1)С2H4
2)C2H6
3)CH4
4)C2H2

Добавлено 4 минуты назадразличить растворы серной и азотной кислот можно с помощью раствора
1)BaCl2
2)CaSO4
3)NANO3
4)Nacl